Escreva equações químicas para as seguintes reações.
Dissolução do dióxido de manganês pelo ácido clorídrico.
Dissolução do dióxido de manganês pelo ácido clorídrico.
Passo 1
O enunciado pede: escrever a(s) equação(ões) química(s) para a dissolução do dióxido de manganês pelo ácido clorídrico.
Informações dadas/óbvias do enunciado:
Informações dadas/óbvias do enunciado:
- Reagentes:
e . - Não foi dada a equação, nem os estados físicos, nem produtos — precisa-se inferir o que ocorre quimicamente.
Passo 2
Entendendo o tipo de reação esperada (intuição útil antes de balancear).
- O dióxido de manganês,
, é um óxido de manganês onde o manganês costuma estar no estado de oxidação . - O ácido clorídrico,
, fornece (meio ácido) e (nível redutor). Em presença de o ânion cloreto pode ser oxidado a (cloro gasoso). - Portanto é razoável esperar uma reação redox:
será reduzido (de para ) e será oxidado (de para em ). Como produto solúvel de manganês entra (sal: ) e aparece e .
Passo 3
Calcular os números de oxidação para confirmar a ideia:
- Em
: (Mn em ). - Em
: é , é . - Em
: Mn é . - Em
: Cl é .
Mudança de oxidação: Mn(redução, ganho de 2 elétrons) e Cl (oxidação, perda de 1 elétron por átomo de Cl).
Passo 4
Escrever as meias-reações (em meio ácido) e balancear cada uma em átomos e cargas.
Redução (Mn do
para
):
Balancear oxigênio com água e hidrogênio com
; depois balancear cargas com elétrons:
- O oxigênio: há 2 O na esquerda → adiciona-se
à direita. - Isso adiciona
à direita → adiciona-se à esquerda.
Agora balanço de cargas: esquerda (antes dos elétrons) tem carga(dos ), direita tem (do ). Para igualar, adicionam-se à esquerda ou direita conforme necessidade. A meia-reação corretamente balanceada é:
Oxidação (cloreto para cloro molecular):
Balancear átomos: precisa de 2
à esquerda para formar
à direita. Cargas: esquerda tem
, direita
, logo adicionam-se
à direita para conservar carga:
Passo 5
Combinar as meias-reações de modo que os elétrons se cancelem. Ambas as meias-reações já envolvem
, então somam-se diretamente:
Somando
Os
se cancelam, resultando na equação iônica completa em meio ácido:
Passo 6
Voltar à forma molecular (substituindo íons por ácidos/sais adequados) e indicar estados físicos típicos:
- Em solução aquosa com ácido clorídrico concentrado,
e vêm de . Dois ficam em como sal solúvel. sai como gás e a água permanece líquida. Assim a equação molecular balanceada e com estados físicos é:
Passo 7
Verificação rápida de conservação de átomos e carga:
- Átomos: Mn
; O esquerda , direita (em ); H esquerda (em ), direita (em ); Cl esquerda (em ), direita em + em = . Tudo confere. - Carga: equação molecular é neutra em ambos os lados; a equação iônica apresenta cargas balanceadas conforme demonstrado nas meias-reações.
Passo 8
Observações práticas curtas (úteis para prova/interpretar o enunciado):
- Se o problema pedir apenas “dissolução” sem menção a produção de
, é bom lembrar que a liberação de só ocorre porque é um agente oxidante forte e oxida . Em condições muito diluídas ou sem aquecimento a reação pode ser lenta. - Para responder na prova basta apresentar a equação balanceada (molecular e/ou iônica), como fizemos.