Escreva as equações que representem as reações entre o Ca e:
\mathrm{Cl}_{2}

Passo 1

O enunciado pede a reação química entre cálcio metálico e cloro gasoso. Esse é um tipo de reação de oxi-redução em que o cálcio é oxidado a \mathrm{Ca}^{2+} e o cloro é reduzido a \mathrm{Cl}^{-}. Para montar a equação, vamos usar as meias-reações e depois combiná-las.

Passo 2

Escrevemos as meias-reações de oxidação e redução, sempre mostrando fases físicas:
Meia-reação de oxidação (cálcio perde elétrons):
\mathrm{Ca}(s) \to \mathrm{Ca}^{2+}(aq) + 2\,e^{-}
Meia-reação de redução (cloro ganha elétrons):
\mathrm{Cl}_{2}(g) + 2\,e^{-} \to 2\,\mathrm{Cl}^{-}(aq)

Passo 3

Agora combinamos as meias-reações, cancelando os 2\,e^{-} em cada uma:
\mathrm{Ca}(s) + \mathrm{Cl}_{2}(g) \longrightarrow \mathrm{Ca}^{2+}(aq) + 2\,\mathrm{Cl}^{-}(aq)
Na forma de sal sólido de cloreto de cálcio, a equação final fica:
\mathrm{Ca}(s) + \mathrm{Cl}_{2}(g) \longrightarrow \mathrm{CaCl}_{2}(s)

Resposta

\mathrm{Ca}(s) + \mathrm{Cl}_{2}(g) \longrightarrow \mathrm{CaCl}_{2}(s)

Exercícios relacionados