Escreva a estrutura de Lewis para o cloreto de cálcio.
Passo 1
O que o enunciado pede: escrever a estrutura de Lewis do cloreto de cálcio.
Informações dadas (implícitas no nome do composto): o composto é o , isto é, um átomo de cálcio ligado a dois átomos de cloro. Não há figura a interpretar — o objetivo é representar eletronicamente (com pontos/pares) como os elétrons de valência ficam depois da formação do composto.
Informações dadas (implícitas no nome do composto): o composto é o
Passo 2
Contagem de elétrons de valência (informação básica que precisamos listar):
- O cálcio:
é um metal do Grupo 2; tem elétrons de valência — escrevemos ) só para registrar (em TeX: tem elétrons de valência). - O cloro:
é um halogênio do Grupo 17; cada átomo de cloro tem elétrons de valência (em TeX: tem elétrons de valência).
Como o composto é, há dois átomos de cloro.
Passo 3
Princípio físico- químico usado (explicado didaticamente):
Átomos tendem a atingir a configuração de gás nobre (regra do octeto) por perda, ganho ou compartilhamento de elétrons. Metais alcalino-terrosos (como ) tendem a perder elétrons e formar cátions; halogênios (como
) tendem a ganhar elétrons e formar ânions. Aqui o caminho mais simples e energeticamente favorável é transferência de elétrons (ligação iônica):
perde dois elétrons e cada
ganha um elétron.
Átomos tendem a atingir a configuração de gás nobre (regra do octeto) por perda, ganho ou compartilhamento de elétrons. Metais alcalino-terrosos (como
Passo 4
Escrever a transferência de elétrons em equações (mostra quantitativamente o processo):
- O cálcio perde dois elétrons:
- Cada cloro ganha um elétron; como temos dois cloros:
Ou resumindo: os
liberados por
vão, um para cada
, formando dois íons
.
Passo 5
Consequência para as estruturas de Lewis (regra prática para desenhos):
- O cátion
não tem elétrons de valência a mostrar na estrutura de Lewis (pois perdeu os dois). Normalmente o mostramos apenas como (sem pontos ao redor). - Cada ânion
terá um octeto completo: elétrons ao redor (quatro pares de elétrons), já que passou de para elétrons ao ganhar um elétron. Na notação de Lewis colocamos esses 8 elétrons como pares ao redor do símbolo e colocamos colchetes indicando a carga negativa.
Explicação rápida sobre notação de pares: cada par de pontos
representa dois elétrons (um par). Quatro pares ao redor significam
elétrons — o octeto.
Passo 6
Desenho final (como montar mentalmente antes de escrever):
- Colocar
no meio (ou entre) e os dois ao lado, cada dentro de colchetes com quatro pares de elétrons ao redor e com a carga . Não há ligações covalentes (pares compartilhados) aqui — é uma interação iônica, então representamos os íons separadamente, mostrando a transferência de elétrons já ocorrida.