Escreva a estrutura de Lewis para o cloreto de cálcio.

Passo 1

O que o enunciado pede: escrever a estrutura de Lewis do cloreto de cálcio.
Informações dadas (implícitas no nome do composto): o composto é o \mathrm{CaCl_2}, isto é, um átomo de cálcio ligado a dois átomos de cloro. Não há figura a interpretar — o objetivo é representar eletronicamente (com pontos/pares) como os elétrons de valência ficam depois da formação do composto.

Passo 2

Contagem de elétrons de valência (informação básica que precisamos listar):
  • O cálcio: \mathrm{Ca} é um metal do Grupo 2; tem \,2\, elétrons de valência — escrevemos \(2) só para registrar (em TeX: \mathrm{Ca} tem \;2\; elétrons de valência).
  • O cloro: \mathrm{Cl} é um halogênio do Grupo 17; cada átomo de cloro tem \;7\; elétrons de valência (em TeX: \mathrm{Cl} tem \;7\; elétrons de valência).
    Como o composto é \mathrm{CaCl_2}, há dois átomos de cloro.

Passo 3

Princípio físico- químico usado (explicado didaticamente):
Átomos tendem a atingir a configuração de gás nobre (regra do octeto) por perda, ganho ou compartilhamento de elétrons. Metais alcalino-terrosos (como \mathrm{Ca}) tendem a perder elétrons e formar cátions; halogênios (como \mathrm{Cl}) tendem a ganhar elétrons e formar ânions. Aqui o caminho mais simples e energeticamente favorável é transferência de elétrons (ligação iônica): \mathrm{Ca} perde dois elétrons e cada \mathrm{Cl} ganha um elétron.

Passo 4

Escrever a transferência de elétrons em equações (mostra quantitativamente o processo):
  • O cálcio perde dois elétrons:
\mathrm{Ca} \rightarrow \mathrm{Ca^{2+}} + 2e^{-}
  • Cada cloro ganha um elétron; como temos dois cloros:
\mathrm{Cl} + e^{-} \rightarrow \mathrm{Cl^{-}}
\mathrm{Cl} + e^{-} \rightarrow \mathrm{Cl^{-}}
Ou resumindo: os 2e^{-} liberados por \mathrm{Ca} vão, um para cada \mathrm{Cl}, formando dois íons \mathrm{Cl^{-}}.

Passo 5

Consequência para as estruturas de Lewis (regra prática para desenhos):
  • O cátion \mathrm{Ca^{2+}} não tem elétrons de valência a mostrar na estrutura de Lewis (pois perdeu os dois). Normalmente o mostramos apenas como \mathrm{Ca^{2+}} (sem pontos ao redor).
  • Cada ânion \mathrm{Cl^{-}} terá um octeto completo: \;8\; elétrons ao redor (quatro pares de elétrons), já que passou de 7 para 8 elétrons ao ganhar um elétron. Na notação de Lewis colocamos esses 8 elétrons como pares ao redor do símbolo \mathrm{Cl} e colocamos colchetes indicando a carga negativa.
Explicação rápida sobre notação de pares: cada par de pontos \cdot\cdot representa dois elétrons (um par). Quatro pares ao redor significam 4\times2=8 elétrons — o octeto.

Passo 6

Desenho final (como montar mentalmente antes de escrever):
  • Colocar \mathrm{Ca^{2+}} no meio (ou entre) e os dois \mathrm{Cl^{-}} ao lado, cada \mathrm{Cl^{-}} dentro de colchetes com quatro pares de elétrons ao redor e com a carga -. Não há ligações covalentes (pares compartilhados) aqui — é uma interação iônica, então representamos os íons separadamente, mostrando a transferência de elétrons já ocorrida.

Resposta

[\cdot\cdot\\ \cdot\cdot\\ \mathrm{Cl}\\ \cdot\cdot\\ \cdot\cdot]^{-}\quad \mathrm{Ca^{2+}}\quad [\cdot\cdot\\ \cdot\cdot\\ \mathrm{Cl}\\ \cdot\cdot\\ \cdot\cdot]^{-}

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