Escreva a estrutura de Lewis para as seguintes espécies (caso exista ressonância, apresente as estruturas dos contribuintes e do híbrido). Determine as cargas formais para átomos diferentes do hidrogênio.
\mathrm{NO}_{2}{ }^{+}

Passo 1

O problema pede a estrutura de Lewis de \mathrm{NO}_2^+, isto é: montar o esqueleto atômico, distribuir os elétrons de valência de acordo com a regra do octeto, verificar se há ressonância e, por fim, calcular as cargas formais (para átomos diferentes de hidrogênio).

Passo 2

Contagem de elétrons de valência
• Nitrogênio: \,5 elétrons
• Dois oxigênios: 2\times6=12 elétrons
• Carga +1 remove 1 elétron
Total = 5+12-1=16 elétrons

Passo 3

Esqueleto da molécula
• O nitrogênio é menos eletronegativo, fica no centro, ligado a cada oxigênio por uma ligação simples.

Passo 4

Distribuição inicial de elétrons
  1. Duas ligações simples consomem 2\times2=4 elétrons.
  2. Restam 16-4=12 elétrons, que colocamos como pares livres nos oxigênios para completar seus octetos (cada oxigênio recebe 3 pares livres =6 elétrons).
Até aqui cada oxigênio tem octeto completo, mas o nitrogênio ficou com apenas 4 elétrons ao seu redor.

Passo 5

Satisfazendo o octeto do nitrogênio
Para dar ao nitrogênio 8 elétrons ao seu redor, convertemos um par livre de cada oxigênio em ligação dupla com o N. Assim formam-se duas ligações duplas N=O.

Passo 6

Estrutura final de Lewis
Cada oxigênio: 2 pares livres + dupla ligação ao N
Nitrogênio: sem pares livres, duas duplas ligações
Representação simplificada:
\ddot O \;=\;N^+\;=\;\ddot O
onde cada “ \ddot O” indica os dois pares livres em cada oxigênio.

Passo 7

Cálculo das cargas formais
Para cada oxigênio:
\text{FC}_O = 6 - \bigl(4\,\text{(não-ligantes)} + \tfrac{4}{2}\bigr) =6-(4+2)=0ã
Para o nitrogênio:
\text{FC}_N = 5 - \bigl(0\,\text{(não-ligantes)} + \tfrac{8}{2}\bigr) =5-4=+1ã

Passo 8

Ressonância
A estrutura é simétrica (ambos os oxigênios estão ligados por duplas iguais) e não há outro arranjo de elétrons que mantenha o octeto de N sem gerar estruturas com cargas maiores. Portanto, não há contribuintes de ressonância distintos; existe só essa estrutura, que já é o híbrido.

Resposta

A estrutura de Lewis de \mathrm{NO}_2^+ é
\ddot O \;=\;N^+\;=\;\ddot O
com cada oxigênio tendo dois pares livres e carga formal zero, e o nitrogênio com carga formal +1. Não há ressonância adicional.

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