Escreva as estruturas de Lewis para a espécie química NO^2-.

Passo 1

Beleza, o enunciado pede: “Escreva as estruturas de Lewis para a espécie química NO₂⁻.”
Conteúdo envolvido: ligações químicas, distribuição de elétrons em Lewis, regra do octeto e cargas formais.
O que vamos precisar:
  1. Calcular o número total de elétrons de valência;
  2. Montar um esqueleto de ligações simples;
  3. Distribuir elétrons para satisfazer o octeto;
  4. Ajustar com ligações duplas, se necessário;
  5. Calcular as cargas formais e identificar as estruturas de ressonância.

Passo 2

Calcular o total de elétrons de valência:
  • Nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência.
  • Cada oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência. Como são 2 O’s, somam 12.
  • A carga total do íon é –1, o que significa 1 elétron a mais.
    Logo:
Etotais = 5 + 2times6 + 1 = 18 elétronsé

Passo 3

Esqueleto básico (ligações simples):
O — N — O
Cada ligação simples consome 2 elétrons, então usamos 2×2 = 4 elétrons. Ainda restam 18 – 4 = 14 elétrons para colocar como pares livres.

Passo 4

Distribuir pares livres para completar octetos dos átomos extremos primeiro (os ossigênios):
  • Cada O fica com 3 pares livres (6 elétrons) para ter 8 no total (6 livres + 2 da ligação).
    Isso usa 2×6 = 12 elétrons.
  • Sobram 14 – 12 = 2 elétrons, que vão para o N como 1 par livre.
Agora a configuração é:
• 😮: — N• — 😮:•
Mas o N só tem 6 elétrons (2 de cada ligação + 2 do par livre), faltando completar seu octeto.

Passo 5

Para satisfazer o octeto do N, transformamos um dos pares livres de um oxigênio em par de ligação dupla com N.
Assim teremos uma ligação dupla N=O e uma simples N–O.
Isso não altera o total de elétrons (a gente só realocou).
Agora cada átomo tem octeto:
  • O que faz dupla ligação: 2 elétrons no par de ligação + 4 como pares livres = 8.
  • O que faz simples ligação: 2 elétrons no par de ligação + 6 como pares livres = 8.
  • N: 4 elétrons vindos das duas ligações + 2 do par livre = 8.

Passo 6

Calcular cargas formais para decidir as ressonâncias:
Para o O com ligação simples:
CF = 6 (6 pares livres + 1 elétron de ligação) = 6 7 = 1éçã
Para o O com dupla ligação:
CF = 6 (4 pares livres + 2 elétrons de ligação) = 6 6 = 0éçã
Para o N:
CF = 5 (2 pares livres + ½times6 elétrons de ligação) = 5 (2 + 3) = 0½éçã
No total, a carga do íon continua –1.
Como tanto faz qual oxigênio “cedeu” o par de elétrons, temos duas estruturas ressonantes:
Ressonância 1:
[:Ö:]⁻ — N = Ö:
(O₁ com carga –1)
Ressonância 2:
Ö: = N — [:Ö:]⁻
(O₂ com carga –1)

Resposta

As estruturas de Lewis de NO₂⁻ são duas formas de ressonância equivalentes, em que um oxigênio faz dupla ligação com o nitrogênio (carga formal zero) e o outro faz simples ligação (carga formal –1), e essas duas posições se alternam.

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