Escreva as estruturas de Lewis e indique a geometria molecular de cada composto abaixo.
\mathrm{BrF}_{4}

Passo 1

O enunciado pede para escrever a estrutura de Lewis de \mathrm{BrF}_{4} e indicar sua geometria molecular. Como a espécie neutra \mathrm{BrF}_{4} seria um radical com número ímpar de elétrons, vamos assumir que se trata do ânion estável \mathrm{BrF}_{4}^{-}. O conteúdo envolvido é teoria VSEPR: contagem de elétrons de valência, desenho da estrutura de Lewis e determinação da geometria eletrônica e molecular.

Passo 2

Contagem de elétrons de valência em \mathrm{BrF}_{4}^{-}:
– Bromo: 7 elétrons
– Quatro flúor: 4\times7=28 elétrons
– Carga extra: +1 elétron
Total = 7 + 28 + 1 = 36 elétrons, ou seja, 18 pares de elétrons.

Passo 3

Montagem da estrutura de Lewis:
  1. Coloca-se Br no centro e liga-se cada F a Br com ligação simples. Isso consome 4\times2=8 elétrons.
  2. Restam 36 - 8 = 28 elétrons, ou 14 pares, para distribuir como elétrons livres.
  3. Cada F recebe 3 pares livres (6 elétrons) para completar seu octeto: consome 4\times6=24 elétrons.
  4. Sobram 28 - 24 = 4 elétrons, ou 2 pares, que ficam como pares livres sobre o Br.
Logo, Br tem 4 ligações simples e 2 pares livres; cada F tem 3 pares livres.

Passo 4

Determinação da geometria pela VSEPR:
– Número de domínios de elétrons em torno de Br =4 ligações +2 pares livres =6 domínios.
– Geometria eletrônica = octaédrica.
– Geometria molecular = remove-se o efeito dos pares livres do “molécula”: com 4 ligantes e 2 pares livres, fica quadrado planar.

Resposta

A estrutura de Lewis do ânion \mathrm{BrF}_{4}^{-} é um bromo central com quatro ligações simples a átomos de flúor e dois pares livres em Br.
A geometria molecular é quadrado planar.

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