Escreva as estruturas de Lewis e indique a geometria molecular de cada composto abaixo.
Passo 1
O enunciado pede para escrever a estrutura de Lewis de
e indicar sua geometria molecular. Como a espécie neutra
seria um radical com número ímpar de elétrons, vamos assumir que se trata do ânion estável
. O conteúdo envolvido é teoria VSEPR: contagem de elétrons de valência, desenho da estrutura de Lewis e determinação da geometria eletrônica e molecular.
Passo 2
Contagem de elétrons de valência em
:
– Bromo: 7 elétrons
– Quatro flúor: elétrons
– Carga extra: elétron
Total = elétrons, ou seja, 18 pares de elétrons.
– Bromo: 7 elétrons
– Quatro flúor:
– Carga extra:
Total =
Passo 3
Montagem da estrutura de Lewis:
- Coloca-se Br no centro e liga-se cada F a Br com ligação simples. Isso consome
elétrons. - Restam
elétrons, ou 14 pares, para distribuir como elétrons livres. - Cada F recebe 3 pares livres (6 elétrons) para completar seu octeto: consome
elétrons. - Sobram
elétrons, ou 2 pares, que ficam como pares livres sobre o Br.
Logo, Br tem 4 ligações simples e 2 pares livres; cada F tem 3 pares livres.
Passo 4
Determinação da geometria pela VSEPR:
– Número de domínios de elétrons em torno de Br ligações
pares livres
domínios.
– Geometria eletrônica = octaédrica.
– Geometria molecular = remove-se o efeito dos pares livres do “molécula”: com 4 ligantes e 2 pares livres, fica quadrado planar.
– Número de domínios de elétrons em torno de Br
– Geometria eletrônica = octaédrica.
– Geometria molecular = remove-se o efeito dos pares livres do “molécula”: com 4 ligantes e 2 pares livres, fica quadrado planar.
Resposta
A estrutura de Lewis do ânion
é um bromo central com quatro ligações simples a átomos de flúor e dois pares livres em Br.
A geometria molecular é quadrado planar.
A geometria molecular é quadrado planar.