Escreva as estruturas de ligação por traços para as substâncias a seguir, mostrando todos os elétrons não ligantes:
(a) CHCl3, clorofórmio

Passo 1

Beleza, o problema pede para a gente montar a estrutura de Lewis (ou “de traços”) do clorofórmio, CHCl 3, mostrando todos os elétrons não ligantes. Isso cai em Química Geral, mais especificamente em ligação covalente e regras de Lewis (contagem de elétrons de valência e regra do octeto). Vamos precisar:
  • Contar elétrons de valência de C, H e Cl
  • Montar um esqueleto atômico simples
  • Distribuir elétrons em ligações e pares isolados até satisfazer os octetos

Passo 2

Contagem de elétrons de valência (VE):
  • C tem 4 VE
  • H tem 1 VE
  • cada Cl tem 7 VE, e são 3 Cl → 3×7 = 21 VE
    Total VE = 4 + 1 + 21 = 26 elétrons, ou 13 pares de elétrons para distribuir.

Passo 3

Esqueleto de ligações:
Como o carbono costuma ser o centro em compostos orgânicos, colocamos C no meio e ligamos um H e três Cl a ele, todos por ligações simples. Isso usa 4 ligações simples, ou seja, 4 pares de elétrons (8 elétrons).

Passo 4

Elétrons restantes:
Tínhamos 13 pares no total e usamos 4 pares nas ligações → sobram 13 − 4 = 9 pares.
Esses 9 pares vão ficar como elétrons não ligantes nos átomos terminais (só Cl precisa de elétrons livres; H só quer 2 elétrons e já está satisfeito, C também tem 8 elétrons em ligações).
Cada Cl recebe 3 pares (3×3 = 9 pares).

Passo 5

Verificação do octeto:
  • C está ligado a 4 átomos → 4 ligações → 8 elétrons no entorno → octeto satisfeito.
  • Cada Cl faz 1 ligação (2 elétrons) + 3 pares isolados (6 elétrons) → total 8 elétrons → octeto satisfeito.
  • H faz 1 ligação → 2 elétrons → “dueto” satisfeito.

Resposta

A estrutura de traços, em LaTeX, fica assim (cada “:” é um par de elétrons não ligantes):
c@c@c &colon!Clcolon& &lvert& colon!Clcolon;-;C;-;H&colon!Clcolon &lvert& &colon!Clcolon&
Em palavras: o C central faz ligações simples com um H e três Cl. Cada Cl exibe três pares de elétrons livres (6 elétrons), e todos os átomos atingem a regra do octeto (ou dueto, no caso do H).

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