Escreva as etapas de dissociação ionização e as expressões das constantes de ionização dos seguintes eletrólitos:
ácido nitroso ( \mathrm{HNO}_{2})

Passo 1

O enunciado pede a equação de ionização do ácido nitroso \mathrm{HNO_2} em água e a expressão da sua constante de ionização. O conteúdo aqui é a teoria de ácidos de Brønsted–Lowry e a definição de constante de ionização para um ácido fraco.

Passo 2

O ácido nitroso é monoprotic, ou seja, doa um próton por molécula. A reação de ionização em água é: \mathrm{HNO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + NO_2^-}

Passo 3

Para essa reação, a constante de ionização \mathrm{K_a} é definida pela razão entre as concentrações dos produtos e do reagente não ionizado:
K_a = \frac{[H_3O^+]\,[NO_2^-]}{[HNO_2]}

Resposta

\mathrm{HNO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + NO_2^-} K_a = \frac{[H_3O^+]\,[NO_2^-]}{[HNO_2]}

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