Escreva a expressão da constante de equilíbrio para a seguinte reação
(a) 2 SO2(g)+O2(g) <=ftharpoons 2 SO3(g)

Passo 1

Beleza, vamos lá! Recebemos uma reação química e precisamos escrever a expressão da constante de equilíbrio para ela. O conteúdo aqui envolve equilíbrio químico e constantes de equilíbrio. Para resolver isso, vamos precisar entender como relacionar as concentrações dos reagentes e produtos na expressão da constante de equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é a constante de equilíbrio, representada por $ K_{eq} $. Ela nos dá uma ideia de quanto a reação favorece os produtos ou os reagentes quando atinge o equilíbrio. Basicamente, ela relaciona as concentrações dos produtos e reagentes elevados aos seus respectivos coeficientes estequiométricos.

Passo 3

Agora, vamos analisar a reação dada:
2 SO2(g) + O2(g) <=ftharpoons 2 SO3(g)
Os coeficientes estão na frente das moléculas: 2 para $ \mathrm{SO}_2 $, 1 para $ \mathrm{O}_2 $ (implicado) e 2 para $ \mathrm{SO}_3 $.

Passo 4

Para escrever $ K_{eq} $, colocamos as concentrações dos produtos no numerador e as dos reagentes no denominador, cada uma elevada ao poder do seu coeficiente. Neste caso:
  • Produto: $ \mathrm{SO}_3 $ com coeficiente 2.
  • Reagentes: $ \mathrm{SO}_2 $ com coeficiente 2 e $ \mathrm{O}_2 $ com coeficiente 1.

Passo 5

Aplicando isso na expressão, temos:
Keq = [SO3]^2[SO2]^2 [O2]
Aqui, os colchetes representam as concentrações molares das substâncias.

Resposta

Keq = [SO3]^2[SO2]^2 , [O2]

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