Escreva a expressão do equilíbrio Kc para cada uma das seguintes reações:
a) CO(g)+Cl2(g) <=ftarrows COCl(g)+Cl(g)
b) H2(g)+Br2(g) <=ftarrows 2 HBr(g)
c) 2 H2 S(g)+3 O2(g) <=ftarrows 2 SO2(g)+2 H2 O(g)

Passo 1

Beleza, a questão pede pra escrever a expressão da constante de equilíbrio em termos de concentrações (Kc) pra três reações gasosas. O conteúdo aqui é o “Equilíbrio Químico” e, mais especificamente, a “constante de equilíbrio (Kc)”. Para resolver você só precisa saber a Lei da Ação das Massas: Kc é o produto das concentrações dos produtos elevado aos seus coeficientes estequiométricos, dividido pelo produto das concentrações dos reagentes elevados aos seus coeficientes.

Passo 2

Antes de tudo, lembre que, em geral, pra uma reação
aA + bB <=ftarrows cC + dD
a constante Kc é dada por
Kc = [C]^c,[D]^d[A]^a,[B]^b,
Agora, aplicando isso na letra (a):
CO(g) + Cl2(g) <=ftarrows COCl(g) + Cl(g)
cada espécie tem coeficiente 1, então
Kc = [COCl],[Cl][CO],[Cl2],

Passo 3

Letra (b):
H2(g) + Br2(g) <=ftarrows 2,HBr(g),
Aqui o produto HBr tem coeficiente 2, e os reagentes têm coeficiente 1. Logo:
Kc = [HBr]^2[H2],[Br2],

Passo 4

Letra ©:
2,H2S(g) + 3,O2(g) <=ftarrows 2,SO2(g) + 2,H2O(g),
Reparou que os coeficientes são 2, 3, 2 e 2? Então:
Kc = [SO2]^2,[H2O]^2[H2S]^2,[O2]^3,

Resposta

a)
b)
c)

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