Escreva as expressões da constante de equilíbrio para cada uma das seguintes reações. Para gases, use pressões ou concentrações.
\mathrm{CO}(\mathrm{g})+1 / 2 \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightleftharpoons \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})

Passo 1

O enunciado pede para escrever a expressão da constante de equilíbrio para a reação gasosa
\mathrm{CO}(\mathrm{g}) + \tfrac12\,\mathrm{O}_{2}(\mathrm{g}) \rightleftharpoons \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{g}).
O conteúdo é a lei da ação das massas: cada espécie entra na expressão de K elevada ao seu coeficiente estequiométrico.

Passo 2

Usando concentrações molares, definimos
K_{c} = \frac{[\mathrm{CO}_{2}]}{[\mathrm{CO}]\;\bigl[\mathrm{O}_{2}\bigr]^{1/2}}.
Aqui [\mathrm{X}] é a concentração de \mathrm{X} em mol/L.

Passo 3

Usando pressões parciais, definimos
K_{p} = \frac{P_{\mathrm{CO}_{2}}}{P_{\mathrm{CO}}\;\bigl(P_{\mathrm{O}_{2}}\bigr)^{1/2}}.
Aqui P_{\mathrm{X}} é a pressão parcial de \mathrm{X} em atm (ou outra unidade de pressão).

Resposta

K_{c} = \displaystyle \frac{[\mathrm{CO}_{2}]}{[\mathrm{CO}]\;[\mathrm{O}_{2}]^{1/2}} K_{p} = \displaystyle \frac{P_{\mathrm{CO}_{2}}}{P_{\mathrm{CO}}\;(P_{\mathrm{O}_{2}})^{1/2}}

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