Escreva as expressões de equilíbrio para cada uma das seguintes reações:
\mathrm{AgCl}_{(\mathrm{s})}+2 \mathrm{NH}_{3(\mathrm{aq})} \leftrightarrows\left[\mathrm{Ag}\left(\mathrm{NH}_{3}\right) 2\right]^{+}{ }_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{Cl}^{-}{ }_{(\mathrm{aq})}

Passo 1

O enunciado pede a expressão de equilíbrio (constante de equilíbrio) para a reação
\mathrm{AgCl}_{(\mathrm{s})} \;+\; 2\,\mathrm{NH}_{3(\mathrm{aq})} \;\leftrightarrows\; \bigl[\mathrm{Ag}(\mathrm{NH}_{3})_{2}\bigr]^{+}_{(\mathrm{aq})} \;+\; \mathrm{Cl}^{-}_{(\mathrm{aq})}
O conteúdo aqui é a aplicação da lei de ação das massas para sistemas em equilíbrio químico em solução aquosa.

Passo 2

Pela lei de ação das massas, a constante de equilíbrio K para uma reação genérica \alpha A + \beta B \leftrightarrows \gamma C + \delta D
é dada por
K \;=\; \frac{[C]^{\gamma}\,[D]^{\delta}}{[A]^{\alpha}\,[B]^{\beta}},
onde as concentrações dos sólidos puros e de solvente (água) não aparecem na expressão.

Passo 3

Na reação em questão, o único sólido é \mathrm{AgCl}_{(s)}; por isso ele é omitido da expressão de K.
Os reagentes em solução são \mathrm{NH_3} e os produtos em solução são \bigl[\mathrm{Ag(NH_3)_2}\bigr]^+ e \mathrm{Cl^-}.

Passo 4

Aplicando a lei de ação das massas, escrevemos
K_{\mathrm{eq}} = \frac{\bigl[\mathrm{Ag(NH_3)_2^+}\bigr]\;\bigl[\mathrm{Cl^-}\bigr]} {\bigl[\mathrm{NH_3}\bigr]^{2}}.

Resposta

K_{\mathrm{eq}} = \frac{\bigl[\mathrm{Ag(NH_3)_2^+}\bigr]\;\bigl[\mathrm{Cl^-}\bigr]} {\bigl[\mathrm{NH_3}\bigr]^{2}}.

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