Escreva as expressões de equilíbrio para cada uma das seguintes reações:
\mathrm{AgCl}_{(\mathrm{s})} \leftrightarrows \mathrm{Ag}^{+}{ }_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{Cl}^{-}{ }_{(\mathrm{aq})}

Passo 1

O enunciado dá a reação de dissolução do cloreto de prata: \mathrm{AgCl}_{(\mathrm{s})} \;\leftrightarrows\; \mathrm{Ag}^+_{(\mathrm{aq})} \;+\;\mathrm{Cl}^-_{(\mathrm{aq})}.
O conteúdo é equilíbrio químico e a lei da ação das massas; queremos escrever a expressão da constante de equilíbrio (K) e, no caso, do produto de solubilidade K_{sp}.

Passo 2

Pela lei da ação das massas, a constante de equilíbrio é o produto das atividades dos produtos dividido pelo produto das atividades dos reagentes:
K \;=\;\frac{a_{\mathrm{Ag}^+}\,\;a_{\mathrm{Cl}^-}}{a_{\mathrm{AgCl(s)}}}.

Passo 3

Como o sólido puro tem atividade unitária a_{\mathrm{AgCl(s)}}=1, obtemos
K \;=\;a_{\mathrm{Ag}^+}\,\;a_{\mathrm{Cl}^-}.

Passo 4

Em soluções diluídas, aproximamos as atividades pelas concentrações molares, definindo então o produto de solubilidade:
K_{sp} \;=\;[\mathrm{Ag}^+]\;\times\;[\mathrm{Cl}^-].

Resposta

K_{sp} = [\mathrm{Ag}^+]\, [\mathrm{Cl}^-].

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