Escreva a fórmula de cada um dos seguintes compostos, certificando-se de usar colchetes para indicar a esfera de coordenação:
© tetrabromo(orto-fenantrolina)cobaltato(III) de potássio
© tetrabromo(orto-fenantrolina)cobaltato(III) de potássio
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra escrever a fórmula do composto “tetrabromo(orto-fenantrolina)cobaltato(III) de potássio”, usando colchetes pra indicar a esfera de coordenação. Isso é parte de nomenclatura de compostos de coordenação – vamos precisar entender como extrair do nome quantos e quais ligantes tem, qual é o estado de oxidação do metal e como equilibrar carga com o cátion potássio.
Passo 2
Primeiro a gente “quebra” o nome:
- “tetrabromo” → 4 ligantes Br⁻ (cada um com carga –1)
- “orto-fenantrolina” → 1 ligante bidentado neutro (carga 0)
- “cobaltato(III)” → metal Co com oxidação +3 dentro da esfera
- “de potássio” → cátion K⁺ que fica fora dos colchetes.
Passo 3
Agora calculamos a carga total da esfera de coordenação:
Co: +3
4·Br⁻: 4×(–1)=–4
orto-fenantrolina: 0
Soma: +3 + (–4) + 0 = –1
Ou seja, o íon complexo é [Co(ortho-fenantrolina)Br₄]⁻.
Co: +3
4·Br⁻: 4×(–1)=–4
orto-fenantrolina: 0
Soma: +3 + (–4) + 0 = –1
Ou seja, o íon complexo é [Co(ortho-fenantrolina)Br₄]⁻.
Passo 4
Pra formar o sal neutro, a gente combina esse íon negativo com um K⁺. E, seguindo a regra, colocamos essa parte dentro de colchetes e o K fora, assim: