Escreva a fórmula molecular correspondente a cada um dos compostos inorgânicos abaixo.
j) Óxido de ferro(III)

Passo 1

Então, o enunciado pede pra escrever a fórmula molecular do “óxido de ferro(III)”. Isso é um exercício de nomenclatura de compostos inorgânicos. Vamos precisar saber como identificar o íon metálico (ferro com número de oxidação +III) e o íon não-metálico (oxigênio virando óxido), e depois combinar as cargas pra dar uma substância neutra.

Passo 2

Identificar o cátion: “ferro(III)” significa Fe³⁺. Esse “(III)” indica que cada átomo de ferro perde 3 elétrons, ficando com carga +3.

Passo 3

Identificar o ânion: “óxido” vem do oxigênio com carga –2, ou seja, O²⁻. Normalmente todo óxido tem esse ânion O²⁻.

Passo 4

Balancear as cargas: pra ficar um composto neutro, a soma das cargas positivas e negativas tem que dar zero.
  • Cada Fe dá +3
  • Cada O dá –2
    Se eu pegar 1 Fe (³⁺) e 1 O (²⁻), a soma seria +3 + (–2) = +1, ainda não neutra.
    Usando o truque do “cruzamento de cargas”, eu pego o valor absoluto da carga do ânion (2) como subíndice do ferro, e o valor absoluto da carga do cátion (3) como subíndice do oxigênio. Fica Fe₂O₃.

Resposta

A fórmula do óxido de ferro(III) é
Fe2O3

Exercícios relacionados