Escreva a fórmula e dê o nome de um composto formado pela combinação de
\mathrm{Ba}^{2+} e \mathrm{ClO}_{4}{ }^{-}

Passo 1

O enunciado pede duas coisas: escrever a fórmula e dar o nome de um composto formado pela combinação dos íons \mathrm{Ba}^{2+} e \mathrm{ClO}_{4}^{-}.\n
Informações dadas:
  • Cátion: \mathrm{Ba}^{2+} (bário com carga +2).
  • Ânion: \mathrm{ClO}_{4}^{-} (perclorato com carga -1).

Passo 2

Princípio químico que usamos: um composto iônico neutro precisa ter soma total de cargas igual a zero. Isso significa que as cargas positivas e negativas se cancelam.\n
Escrevendo a condição de neutralidade: suponha que haja a íons \mathrm{Ba}^{2+} e b íons \mathrm{ClO}_{4}^{-}. A soma das cargas é
a\cdot(+2) + b\cdot(-1)=0.
Na prática, buscamos os menores inteiros positivos a,b que satisfaçam essa equação.

Passo 3

Para simplificar, costuma-se usar a=1 (um cátion de bário) e descobrir quantos ânions são necessários:
1\cdot(+2) + b\cdot(-1)=0 \quad\Rightarrow\quad 2 - b = 0 \quad\Rightarrow\quad b=2.
Ou seja, precisamos de dois íons \mathrm{ClO}_{4}^{-} para neutralizar um \mathrm{Ba}^{2+}.

Passo 4

Montagem da fórmula: colocamos o símbolo do cátion primeiro e depois o do ânion. Como precisamos de dois grupos \mathrm{ClO}_{4}^{-}, escrevemos a fórmula com parênteses envolvendo o íon poliatômico e um subíndice 2 fora dos parênteses:
\mathrm{Ba}(\mathrm{ClO}_{4})_{2}.
Explicação didática: usamos parênteses porque \mathrm{ClO}_{4}^{-} é um íon poliatômico — se tivéssemos apenas um, não precisaríamos de parênteses; com dois (ou mais) devemos indicar que o subíndice se aplica ao grupo inteiro \mathrm{ClO}_{4}.

Passo 5

Nome do composto: regras simples de nomenclatura inorgânica:
  • Primeiro nomeia-se o cátion: \mathrm{Ba}^{2+} é o íon bário → “bário”.
  • Depois, o ânion: \mathrm{ClO}_{4}^{-} é chamado “perclorato”.
  • Juntando na ordem correta (ânion depois do “de”): “perclorato de bário”.\n
    Exemplo paralelo para fixar: \mathrm{Na}^{+} + \mathrm{ClO}_{4}^{-} formam \mathrm{NaClO}_{4}, que se chama “perclorato de sódio”.

Passo 6

Verificação final da neutralidade das cargas:
(+2) + 2\times(-1) = +2 -2 = 0,
portanto a fórmula \mathrm{Ba}(\mathrm{ClO}_{4})_{2} está correta e o nome “perclorato de bário” é o adequado.

Resposta

\mathrm{Ba}(\mathrm{ClO}_{4})_{2}\n
perclorato de bário

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