Escreva a fórmula do:
óxido de arsênio (V)

Passo 1

O que o enunciado pede: escrever a fórmula do composto “óxido de arsênio (V)”.
Informações dadas e relevantes: \mathrm{As} é o símbolo do arsênio; o algarismo romano V indica que o arsênio está no estado de oxidação +5 (ou seja, \mathrm{As}^{5+}). \mathrm{O} é o símbolo do oxigênio, que usualmente tem estado de oxidação -2 (ou seja, \mathrm{O}^{2-}). O composto formado deve ser eletricamente neutro e os subíndices na fórmula representam números inteiros de átomos.

Passo 2

Conceito básico que vamos usar: números de oxidação (cargas) devem se equilibrar para que a molécula seja neutra. Isso significa que a soma algébrica das cargas dos íons que formam o composto tem de ser zero. Aqui temos os íons (ou espécies com cargas formais) \mathrm{As}^{5+} e \mathrm{O}^{2-}.

Passo 3

Método prático (mmc dos módulos das cargas): para encontrar quantos átomos de cada espécie precisamos, podemos usar o menor múltiplo comum (mmc) dos valores absolutos das cargas. Os módulos são 5 (para \mathrm{As}^{5+}) e 2 (para \mathrm{O}^{2-}).
O mmc de 5 e 2 é \mathrm{mmc}(5,2)=10. Isso significa que precisamos de cargas totais que cheguem a +10 e a -10 para anular.

Passo 4

Calcular quantos átomos cada um fornece para atingir essa carga total:
  • Cada átomo de arsênio dá +5. Para alcançar +10 precisamos de 2 átomos de arsênio, pois 2\times(+5)=+10.
  • Cada átomo de oxigênio dá -2. Para alcançar -10 precisamos de 5 átomos de oxigênio, pois 5\times(-2)=-10.

Passo 5

Escrever a fórmula com os subíndices encontrados: \mathrm{As}_2\mathrm{O}_5.
Verificação rápida do balanço de cargas: 2\times(+5)+5\times(-2)=+10-10=0, logo o composto é neutro.
Nome comum: esse composto também é chamado de “arsênio pentóxido” ou “óxido de arsênio(V)”.

Passo 6

Dica para a prova (truque rápido): se tiver X^{a+} e Y^{b-}, a fórmula empírica é X_bY_a (ou seja, subscrito do cátions = módulo da carga do ânion e vice‑versa), simplificando depois se houver fator comum. Ex.: \mathrm{Al}^{3+} e \mathrm{O}^{2-} \mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3.

Resposta

\mathrm{As}_2\mathrm{O}_5

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