Escreva a fórmula do:
óxido de arsênio (V)
óxido de arsênio (V)
Passo 1
O que o enunciado pede: escrever a fórmula do composto “óxido de arsênio (V)”.
Informações dadas e relevantes:
é o símbolo do arsênio; o algarismo romano
indica que o arsênio está no estado de oxidação
(ou seja,
).
é o símbolo do oxigênio, que usualmente tem estado de oxidação
(ou seja,
). O composto formado deve ser eletricamente neutro e os subíndices na fórmula representam números inteiros de átomos.
Passo 2
Conceito básico que vamos usar: números de oxidação (cargas) devem se equilibrar para que a molécula seja neutra. Isso significa que a soma algébrica das cargas dos íons que formam o composto tem de ser zero. Aqui temos os íons (ou espécies com cargas formais)
e
.
Passo 3
Método prático (mmc dos módulos das cargas): para encontrar quantos átomos de cada espécie precisamos, podemos usar o menor múltiplo comum (mmc) dos valores absolutos das cargas. Os módulos são
(para
) e
(para
).
O mmc de
e
é
. Isso significa que precisamos de cargas totais que cheguem a
e a
para anular.
Passo 4
Calcular quantos átomos cada um fornece para atingir essa carga total:
-
Cada átomo de arsênio dá
. Para alcançar precisamos de átomos de arsênio, pois . -
Cada átomo de oxigênio dá
. Para alcançar precisamos de átomos de oxigênio, pois .
Passo 5
Escrever a fórmula com os subíndices encontrados:
.
Verificação rápida do balanço de cargas:
, logo o composto é neutro.
Nome comum: esse composto também é chamado de “arsênio pentóxido” ou “óxido de arsênio(V)”.
Passo 6
Dica para a prova (truque rápido): se tiver
e
, a fórmula empírica é
(ou seja, subscrito do cátions = módulo da carga do ânion e vice‑versa), simplificando depois se houver fator comum. Ex.:
e
→
.