Escreva a fórmula química para os seguintes compostos:
Sulfeto de potássio

Passo 1

O enunciado pede: “Escreva a fórmula química para sulfeto de potássio.”
Informações dadas (implícitas no nome do composto): o cátion é potássio e o ânion é sulfeto.

Passo 2

Identificar os íons e suas cargas. Explicando devagarinho:
  • O potássio forma um cátion com carga +1 porque é metal do grupo 1 da tabela periódica; ou seja, ao perder um elétron vira \mathrm{K^{+}}.
  • O sulfeto é o ânion formado pelo enxofre quando ganha dois elétrons; sua carga é -2, ou seja \mathrm{S^{2-}}.
(Dica: para metais alcalinos como potássio, a carga do íon é sempre +1. Para calculemos cargas, pensar em quantos elétrons são perdidos/ganhos para atingir a configuração estável.)

Passo 3

Objetivo: combinar os íons de modo que a soma total das cargas seja zero (composto neutro). Vamos montar a equação de balanço de cargas usando números inteiros mínimos:
  • Se houver x íons \mathrm{K^{+}} e y íons \mathrm{S^{2-}}, a condição de neutralidade é
x\cdot(+1)+y\cdot(-2)=0.
Procuramos os menores inteiros positivos x,y que satisfaçam isso.

Passo 4

Resolver a equação de balanço de cargas:
x - 2y = 0 \quad\Rightarrow\quad x = 2y.
O menor par de inteiros positivos que satisfaz é y=1 e então x=2. Ou seja: é necessário 2 cátions \mathrm{K^{+}} para neutralizar 1 ânion \mathrm{S^{2-}}. Assim, na fórmula há 2 átomos de potássio para cada átomo de enxofre (uma unidade de sulfeto).

Passo 5

Como se escreve a fórmula a partir das quantidades encontradas: usa-se subscritos para indicar o número de cada átomo/íon (omitindo o subscrito 1). Exemplos rápidos para fixar:
  • Se fosse só um cátion \mathrm{K^{+}} e um ânion \mathrm{Cl^{-}}, a fórmula seria \mathrm{KCl} (um a um).
  • Aqui, com 2 potássios e 1 sulfeto, os subscritos serão 2 para K e 1 para S (o 1 não se escreve).

Resposta

\mathrm{K_2S}

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