- Escreva a fórmula que representa os seguintes compostos:
e) Triamincianocloronitrocobalto (III)
Passo 1
Vou deixar claro o que o enunciado nos dá e o que ele pede. O enunciado é o nome do composto: Triamincianocloronitrocobalto (III). As informações que extraio direto do nome são:
- Ligantes citados (e como aparecem no nome): “triamina”, “ciano”, “cloro”, “nitro”.
- O prefixo “tri” em “triamina” indica quantidade: são 3 ligantes amina.
- O estado de oxidação do metal é
(indicado por ). - O metal é o cobalto (Co).
O que o enunciado pede: escrever a fórmula do composto correspondente a esse nome.
Passo 2
Entender o que cada parte do nome significa em termos de fórmulas químicas e cargas dos ligantes (isso é essencial para montar a fórmula corretamente).
- “Amina” no contexto de complexos de coordenação refere-se ao ligante ammine, que é a molécula
. É um ligante neutro (carga ). Quando há três, escreve-se três vezes. - “Ciano” refere-se ao ligante ciano, que tem fórmula
. É um ligante aniônico com carga . Na fórmula do complexo, dentro da esfera de coordenação representamos como (a carga é relevante para balanço). - “Cloro” como ligante é o íon cloreto
. Também tem carga . Na fórmula do complexo escrevemos . - “Nitro” (quando usado como ligante) geralmente representa o grupo
ligado como um ânion (carga ). Na fórmula interna do complexo coloca-se .
Observação didática curta: ao montar fórmulas de complexos, ligantes neutros (como) não contribuem para a carga total; ligantes aniônicos contribuem com sua carga (p.ex. ).
Passo 3
Determinar quantidades de cada ligante a partir do nome:
- “Triamina” =
× → escrevemos . - “Ciano” sem prefixo =
× → escrevemos . - “Cloro” sem prefixo =
× → escrevemos . - “Nitro” sem prefixo =
× → escrevemos .
Com isso, a esfera de coordenação terá 6 ligantes no total, o que é compatível com cobalto(III) em geometria octaédrica típica.
Passo 4
Fazer o balanço de cargas para ver se há contra-íon fora da esfera e confirmar consistência com o estado de oxidação do metal.
- Carga do metal:
→ . - Soma das cargas dos ligantes:
- Carga total do complexo (metal + ligantes) é
Como o resultado é
, o complexo é neutro e não precisa de nenhum contra-íon fora dos colchetes. Isso confirma que a combinação faz sentido com o estado de oxidação
do cobalto dado no nome.
Passo 5
Montar a fórmula final seguindo a notação usual: o íon central com seus ligantes entre colchetes, ligantes neutros e aniônicos listados (a ordem dentro dos colchetes pode seguir a ordem do nome; não alteramos a carga total).
Escrevendo tudo em fórmulas:
Escrevendo tudo em fórmulas:
- três aminas:
- ciano:
- cloro:
- nitro:
Colocando dentro da esfera de coordenação ao redor do cobaltoe fechando os colchetes obtemos a fórmula do complexo neutro.