1. Escreva a fórmula que representa os seguintes compostos:
e) Triamincianocloronitrocobalto (III)

Passo 1

Vou deixar claro o que o enunciado nos dá e o que ele pede. O enunciado é o nome do composto: Triamincianocloronitrocobalto (III). As informações que extraio direto do nome são:
  • Ligantes citados (e como aparecem no nome): “triamina”, “ciano”, “cloro”, “nitro”.
  • O prefixo “tri” em “triamina” indica quantidade: são 3 ligantes amina.
  • O estado de oxidação do metal é +3 (indicado por (III)).
  • O metal é o cobalto (Co).
    O que o enunciado pede: escrever a fórmula do composto correspondente a esse nome.

Passo 2

Entender o que cada parte do nome significa em termos de fórmulas químicas e cargas dos ligantes (isso é essencial para montar a fórmula corretamente).
  • “Amina” no contexto de complexos de coordenação refere-se ao ligante ammine, que é a molécula \mathrm{NH_3}. É um ligante neutro (carga 0). Quando há três, escreve-se \mathrm{NH_3} três vezes.
  • “Ciano” refere-se ao ligante ciano, que tem fórmula \mathrm{CN^-}. É um ligante aniônico com carga -1. Na fórmula do complexo, dentro da esfera de coordenação representamos como \mathrm{CN} (a carga é relevante para balanço).
  • “Cloro” como ligante é o íon cloreto \mathrm{Cl^-}. Também tem carga -1. Na fórmula do complexo escrevemos \mathrm{Cl}.
  • “Nitro” (quando usado como ligante) geralmente representa o grupo \mathrm{NO_2^-} ligado como um ânion (carga -1). Na fórmula interna do complexo coloca-se \mathrm{NO_2}.
    Observação didática curta: ao montar fórmulas de complexos, ligantes neutros (como \mathrm{NH_3}) não contribuem para a carga total; ligantes aniônicos contribuem com sua carga (p.ex. \mathrm{CN^-},\\ \mathrm{Cl^-},\\ \mathrm{NO_2^-}).

Passo 3

Determinar quantidades de cada ligante a partir do nome:
  • “Triamina” = 3 × \mathrm{NH_3} → escrevemos \mathrm{(NH_3)_3}.
  • “Ciano” sem prefixo = 1 × \mathrm{CN^-} → escrevemos \mathrm{(CN)}.
  • “Cloro” sem prefixo = 1 × \mathrm{Cl^-} → escrevemos \mathrm{Cl}.
  • “Nitro” sem prefixo = 1 × \mathrm{NO_2^-} → escrevemos \mathrm{(NO_2)}.
    Com isso, a esfera de coordenação terá 6 ligantes no total, o que é compatível com cobalto(III) em geometria octaédrica típica.

Passo 4

Fazer o balanço de cargas para ver se há contra-íon fora da esfera e confirmar consistência com o estado de oxidação do metal.
  • Carga do metal: \mathrm{Co^{3+}} +3.
  • Soma das cargas dos ligantes: 3\times 0 \;(\text{três } \mathrm{NH_3}) \;+\; (-1)\;(\mathrm{CN^-}) \;+\; (-1)\;(\mathrm{Cl^-}) \;+\; (-1)\;(\mathrm{NO_2^-})ê
= 0 -1 -1 -1 = -3.
  • Carga total do complexo (metal + ligantes) é +3 + (-3) = 0.
Como o resultado é 0, o complexo é neutro e não precisa de nenhum contra-íon fora dos colchetes. Isso confirma que a combinação faz sentido com o estado de oxidação +3 do cobalto dado no nome.

Passo 5

Montar a fórmula final seguindo a notação usual: o íon central com seus ligantes entre colchetes, ligantes neutros e aniônicos listados (a ordem dentro dos colchetes pode seguir a ordem do nome; não alteramos a carga total).
Escrevendo tudo em fórmulas:
  • três aminas: \mathrm{(NH_3)_3}
  • ciano: \mathrm{(CN)}
  • cloro: \mathrm{Cl}
  • nitro: \mathrm{(NO_2)}
    Colocando dentro da esfera de coordenação ao redor do cobalto \mathrm{Co} e fechando os colchetes obtemos a fórmula do complexo neutro.

Resposta

[Co(NH_3)_3(CN)Cl(NO_2)]