Escreva a fórmula das seguintes íons complexos:
Triaquotrifluorvanádio (III)

Passo 1

Resumindo, o problema pede a fórmula do complexo cujo nome sistemático é “Triaquotrifluorovanádio (III)”. O conteúdo aqui é nomenclatura de compostos de coordenação: a parte “vanádio (III)” indica o metal e seu estado de oxidação, e os prefixos “triaquo” e “trifluoro” indicam os ligantes e suas quantidades.

Passo 2

Identificamos o metal central e seu estado de oxidação. O metal é vanádio e o “(III)” significa que o estado de oxidação de vanádio é +3, ou seja, o íon metálico é V^3+ .
Listamos os ligantes e suas cargas:
– “aquo” (ou “aqua”) é o nome do ligante água, H2O, que é neutro. O prefixo “tria” indica três moléculas de água.
– “fluoro” é o nome do ligante fluoreto, F^-, cada um com carga -1. O prefixo “tri” indica três fluoretos.

Passo 3

Montamos a fórmula dentro de colchetes e obedecemos à ordem alfabética dos nomes dos ligantes (aqua antes de fluoro). Cada ligante aparece com seu subíndice correspondente:
[V(H2O)3F3]

Passo 4

Verificamos a carga total do complexo:
– Vanádio no estado +3 +3.
– Três ligantes H2O são neutros to 0.
– Três ligantes F^- dão 3times(-1)=-3.
Somando +3+0-3=0, ou seja, o complexo é neutro e não leva crochê de carga.

Resposta

[V(H2O)3F3]

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