Escreva as fórmulas dos ácidos conjugadas às seguintes bases: a) HC2 H3 O2; b) HCO3^-; c) C5 H5 N; d) N2 H5^+; e) OH^-. Argumente.

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos que encontrar as fórmulas dos ácidos conjugados para algumas bases específicas. Isso está relacionado ao conceito de ácidos e bases de Brønsted-Lowry, que trata de espécies que podem doar ou aceitar prótons (H⁺). Para resolver isso, vamos lembrar que o ácido conjugado de uma base é a espécie que resulta quando a base aceita um próton.

Passo 2

Vamos começar com a primeira base: HC2 H3 O2. Essa fórmula representa o ácido acético, que na verdade é um ácido. Porém, se considerarmos que queremos o ácido conjugado de uma base, parece que há uma pequena confusão. Supondo que haja um erro e a base seja a acetato, C2H3O2^-, o ácido conjugado seria simplesmente adicionarmos um próton a ela.
Então:
C2H3O2^- + H^+ HC2H3O2
Portanto, o ácido conjugado de C2H3O2^- é HC2H3O2.

Passo 3

Agora, vamos para a base HCO3^- (íon bicarbonato). Para encontrar o ácido conjugado, adicionamos um próton a essa base:
HCO3^- + H^+ H2CO3
Assim, o ácido conjugado de HCO3^- é H2CO3, que é o ácido carbônico.

Passo 4

A próxima base é a piridina, C5H5N. Quando a piridina aceita um próton, forma seu ácido conjugado:
C5H5N + H^+ C5H5NH^+
Portanto, o ácido conjugado de C5H5N é C5H5NH^+.

Passo 5

Vamos para N2H5^+, que é o íon hidrazônio. Para achar o ácido conjugado, precisamos considerar se essa espécie está atuando como uma base. No entanto, N2H5^+ já é um cátion e, geralmente, não atua como base. Mas se considerarmos que ele pode doar um próton, seu ácido conjugado seria:
N2H5^+ N2H4 + H^+
Assim, o ácido conjugado seria N2H4, a hidrazina.

Passo 6

Por último, temos a base OH^- (íon hidroxila). Quando essa base aceita um próton, forma água:
OH^- + H^+ H2O
Logo, o ácido conjugado de OH^- é H2O.

Resposta

a) HC2H3O2;
b) H2CO3;
c) C5H5NH^+;
d) N2H4;
e) H2O.
Cada uma dessas fórmulas representa o ácido conjugado das respectivas bases fornecidas.

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