Escreva as fórmulas dos ácidos conjugados de
\mathrm{OH}^{-};

Passo 1

O enunciado pede que eu escreva as fórmulas dos ácidos conjugados de \mathrm{OH}^{-}.
Informação dada: a espécie de base é \mathrm{OH}^{-}.

Passo 2

O que é “ácido conjugado” na prática? Vou explicar devagar e com carinho: dado uma base qualquer B, seu ácido conjugado é a espécie formada quando a base recebe um próton \mathrm{H}^{+}. Em forma geral:
B + \mathrm{H}^{+} \rightarrow \text{ácido conjugado }(BH)á
Aqui o próton \mathrm{H}^{+} é apenas um núcleo de hidrogênio (sem elétron), então a base fornece elétrons para acomodá-lo. Essa é a definição operacional que se usa em provas: "ácido conjugado = base + \mathrm{H}^{+}".

Passo 3

Aplicando essa regra a \mathrm{OH}^{-}: somo um próton \mathrm{H}^{+} à base \mathrm{OH}^{-}. Escrevendo a reação:
\mathrm{OH}^{-} + \mathrm{H}^{+} \rightarrow \mathrm{H_2O}
Vou checar átomos e cargas para ficar certeza:
  • Átomos: do lado esquerdo há 1 oxigênio e 1+1=2 hidrogênios; do lado direito \mathrm{H_2O} tem 1 oxigênio e 2 hidrogênios — OK.
  • Carga: do lado esquerdo -1 + (+1)=0; do lado direito \mathrm{H_2O} é neutra — OK.
Logo a espécie formada (o ácido conjugado de \mathrm{OH}^{-}) é \mathrm{H_2O}.

Passo 4

Verificação conceitual útil para a prova: o par conjugado funciona nos dois sentidos. Se eu pegar \mathrm{H_2O} e perder um próton, volto a \mathrm{OH}^{-}:
\mathrm{H_2O} \rightleftharpoons \mathrm{OH}^{-} + \mathrm{H}^{+}
Isso confirma que \mathrm{H_2O} é realmente o ácido conjugado de \mathrm{OH}^{-}.

Passo 5

Observação final para não confundir na prova: \mathrm{H_2O} pode ser ainda protonada para formar \mathrm{H_3O^{+}}, mas essa última é o ácido conjugado de \mathrm{H_2O}, não de \mathrm{OH^{-}}. Para \mathrm{OH^{-}} há apenas um próton que ele aceita para virar \mathrm{H_2O}, portanto há um único ácido conjugado.

Resposta

\mathrm{H_2O}

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