Escreva as fórmulas moleculares e o desenvolvimento da ligação iônica para os compostos formados pelos seguintes pares de íons.
Fe^2+ PO4 ^3-

Passo 1

Tranquilo, olha só o que a questão pede: a gente tem o cátion ferro II, Fe^2+, e o ânion fosfato, PO4^3-. O conteúdo é ligação iônica, ou seja, como juntar cargas positivas e negativas pra dar fórmula neutra. Vamos precisar saber as cargas de cada íon e descobrir quantos de cada um se combinam pra que a carga total seja zero.

Passo 2

Primeiro, anota as cargas:
  • Ferro II: Fe^2+ (carga +2)
  • Fosfato: PO4^3- (carga –3)
A ideia é achar quantos íons de cada pra que a soma das cargas dê zero.

Passo 3

Pra neutralizar, a soma algébrica das cargas tem que ser zero. Se eu chamar de 2cdot x ;+; (-3)cdot y ;=;0 o número de íons 2cdot 3 = 6, 3cdot 2 = 6Longrightarrow 6-6=0 e de o número de íons , quero:
O menor par de inteiros positivos que resolve isso é e , porque:

Passo 4

Agora é só montar a fórmula com esses coeficientes:
3 íons de ferro e 2 íons de fosfato viram
boxedFe3l(PO4r)2

Passo 5

Na ligação iônica, cada Fe^2+ fica ali “atracado” por atração eletrostática com os grupos PO4^3-. Não tem compartilhamento de elétrons como na covalente — o ferro já passou os elétrons pra ficar com +2, o fosfato tem excesso de elétrons pra ficar com –3, e a força que mantém o sal unido é puramente elétrica, juntando cargas opostas.

Resposta

Fórmula do composto: Fe3l(PO4r)2.

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