Escreva as fórmulas moleculares e o desenvolvimento da ligação iônica para os compostos formados pelos seguintes pares de íons.
Ti^4+ ClO4 ^-

Passo 1

Beleza, então o enunciado diz: “Escreva as fórmulas moleculares e o desenvolvimento da ligação iônica para os compostos formados pelos íons
e .”
Aqui a matéria é compostos iônicos, ou seja, como juntar íons com cargas diferentes pra dar uma molécula neutra. Para resolver isso a gente vai precisar:
  1. Entender as cargas de cada íon.
  2. Saber que a soma algébrica das cargas num composto iônico deve dar zero.
  3. Ver quantos íons de cada tipo combinam pra “zerar” a carga.

Passo 2

Teoria rápida (bem mastigadinha):
  • Íons são átomos (ou grupos de átomos) com carga elétrica: positivos (cátions) ou negativos (ânions).
  • Num composto iônico, o número de cargas positivas tem que cancelar exatamente o número de cargas negativas, resultando em carga total zero.
  • Pra achar a fórmula, equilibra a quantidade de cargas (usamos o “cruzamento” ou o mínimo múltiplo comum).
No nosso caso:
  • Titânio como cátion: (carga +4).
  • Perclorato como ânion: (carga –1).

Passo 3

Agora, vamos balancear:
  • O titânio está com +4.
  • Cada tem –1.
    Pra zerar +4 precisamos de quatro cargas –1.
    Logo, caem quatro íons perclorato em torno de um só íon Ti .

Passo 4

Aí montamos a “receita” do sal iônico:
1 + 4
Essa seta significa que, por atração eletrostática, o Ti e os quatro percloratos se juntam num sólido iônico neutro.

Resposta

Fórmula molecular do composto:
Ti^4+;+;4,ClO4^- ;longrightarrow; Ti(ClO4)4
Desenvolvimento da ligação iônica (equação iônica global):

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