Escreva as fórmulas dos seguintes complexos (b) diaminotetra(isotiocianato)cromato(III);
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra escrever a fórmula do complexo “diaminotetra(isotiocianato)cromato(III)”.
Conteúdo: nomenclatura e fórmula de compostos de coordenação.
O que vamos precisar:
Conteúdo: nomenclatura e fórmula de compostos de coordenação.
O que vamos precisar:
- Saber que “cromato(III)” indica Cr no estado de oxidação +3 e que o complexo é ânion (sufixo –ato).
- Identificar ligantes: amina neutra (ammine, NH₃) e isotiocianato mononegativo (NCS⁻).
- Contar quantidades: 2 ammine e 4 isotiocianato.
- Montar a fórmula com colchetes, ligantes em ordem alfabética e indicar carga total.
Passo 2
Identificar o metal e seu estado de oxidação:
– Metalo: Cr
– Indicação “(III)” → Cr³⁺
– Metalo: Cr
– Indicação “(III)” → Cr³⁺
Passo 3
Identificar e escrever as fórmulas dos ligantes:
– Ammine (neutro): NH₃
– Isotiocianato (mononegativo): NCS⁻
Quantidades: 2 NH₃ e 4 NCS⁻
– Ammine (neutro): NH₃
– Isotiocianato (mononegativo): NCS⁻
Quantidades: 2 NH₃ e 4 NCS⁻
Passo 4
Calcular a carga total do complexo:
Carga do Cr³⁺ = +3
Carga dos 2 NH₃ = 2×0 = 0
Carga dos 4 NCS⁻ = 4×(−1) = −4
Soma: +3 + 0 − 4 = −1
→ o complexo é um ânion mono–negativo
Carga do Cr³⁺ = +3
Carga dos 2 NH₃ = 2×0 = 0
Carga dos 4 NCS⁻ = 4×(−1) = −4
Soma: +3 + 0 − 4 = −1
→ o complexo é um ânion mono–negativo
Passo 5
Montar a fórmula de acordo com IUPAC:
- Colocar metal e ligantes entre colchetes: [Cr(…)]
- Ligantes em ordem alfabética: ammine (A) antes de isotiocianato (I)
- Quantidade de cada ligante em algarismos romanos (prefixos di-, tetra-) ou subíndice
- Indicar a carga fora dos colchetes
Ficamos com: