Escreva o nome dos seguintes complexos:
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos o complexo
. O assunto aqui é a nomenclatura de complexos de coordenação na química. Para resolver, vamos precisar saber como nomear os ligantes, identificar o metal central e determinar seu estado de oxidação.
Passo 2
Vamos dividir o complexo em partes. A parte externa é
, que indica que há dois íons de sódio (Na⁺). A parte interna é
, que é o ion complexo. Aqui, Re é o rênio, Cl são íons cloreto e O é oxigênio.
Passo 3
Agora, precisamos encontrar o estado de oxidação do rênio (Re). Sabemos que o complexo tem uma carga total de 2-. Cada cloreto (Cl⁻) tem carga -1 e o oxigênio (O²⁻) tem carga -2. Vamos montar a equação:
Estado de oxidação do Re + 6(-1) + (-2) = -2
Re --> x + (-6) + (-2) = -2
x - 8 = -2
x = +6
Re --> x + (-6) + (-2) = -2
x - 8 = -2
x = +6
Então, o rênio está no estado de oxidação +6.
Passo 4
Agora, vamos nomear os ligantes. Os cloretos são chamados de “clorido” e, como temos seis deles, usamos o prefixo “hexa-”, ficando “hexaclorido”. O oxigênio como ligante é chamado de “oxo”. Então, os ligantes juntos ficam “hexacloridooxo”.
Passo 5
O metal central é o rênio (Re) com estado de oxidação +6, então adicionamos “(VI)” ao nome. Como há dois íons de sódio (Na⁺) como contra-íon, o nome do composto começa com “dissódio”.
Resposta
O nome do complexo
é dissódio hexacloridooxo-rênio (VI).