Escreva o nome, segundo as recomendações da IUPAC, para os complexos listados abaixo.
\left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{4}(\mu-\mathrm{OH})\left(\mu-\mathrm{NH}_{2}\right) \mathrm{Co}(\mathrm{en})_{2}\right] \mathrm{Cl}_{4}

Passo 1

O enunciado pede: dar o nome, segundo as recomendações da IUPAC, do complexo
\left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{4}(\mu-\mathrm{OH})\left(\mu-\mathrm{NH}_{2}\right)\mathrm{Co}(\mathrm{en})_{2}\right]\mathrm{Cl}_{4}.
Informações dadas (listadas claramente):
  • Fórmula do cátion complexo: \left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{4}(\mu-\mathrm{OH})(\mu-\mathrm{NH}_{2})\mathrm{Co}(\mathrm{en})_{2}\right]^{4+} (extraído da fórmula completa).
  • Contém dois centros metálicos (dois átomos de cobalto) ligados por dois ligantes ponte: \mu- \mathrm{OH} (hidroxo ponte) e \mu- \mathrm{NH}_2 (amido/amido ponte).
  • Ligantes presentes: \mathrm{NH}_3 (ammine), \mathrm{OH}^- (hydroxo, aqui como ponte), \mathrm{NH}_2^- (amido, ponte), e \mathrm{en} = ethane-1,2-diamine (ligante bidentado neutro).
  • Contraíons fora do cátion: quatro \mathrm{Cl}^- (escreve-se como “chloride” no nome do sal).
  • Pergunta implícita: nome sistemático do sal de coordenação segundo IUPAC.

Passo 2

Determinar estados de oxidação e carga do cátion (por que isso importa)
  • Cada \mathrm{NH}_3 e cada \mathrm{en} são ligantes neutros.
  • Cada \mathrm{OH} (quando \mu-\mathrm{OH}) atua como \mathrm{OH}^- (carga −1).
  • Cada \mathrm{NH}_2 (\mu-\mathrm{NH}_2), quando desprotonado, é \mathrm{NH}_2^- (amido, carga −1).
  • Se cada cobalto for \mathrm{Co}^{3+}, somando cargas: +3 + (+3) = +6; ligantes aniónicos somam -1 + (-1) = -2; ligantes neutros somam 0. Logo carga total do cátion = +6 - 2 = +4, que é compensada por quatro \mathrm{Cl}^-. Portanto os cobaltos estão em estado de oxidação +3 e o cátion é 4+. Isso confirma consistência da fórmula.

Passo 3

Identificar os nomes IUPAC dos ligantes e suas formas na nomenclatura
  • \mathrm{NH}_3: nome do ligante neutro é “ammine” (forma IUPAC usada em nomenclatura de coordenação).
  • \mathrm{OH}^- (ponte): nome do ligante é “hydroxo”; como é ponte usa-se o prefixo \mu-: \mu-hydroxo.
  • \mathrm{NH}_2^- (ponte): nome do ligante é “amido”; ponte→ \mu-amido.
  • \mathrm{en}: nome sistemático é “ethane-1,2-diamine” (em nomenclatura IUPAC prefere-se essa forma ao invés de “ethylenediamine”).
  • Multiplicadores: 4 × ammine → “tetraammine”; 2 × ethane-1,2-diamine → necessidade do prefixo multiplicativo “bis(ethane-1,2-diamine)” (usa-se “bis” porque o nome do ligante contém um hífen ou é poliatômico).

Passo 4

Regras de ordem alfabética para listar ligantes no nome do complexo
  • Regra: listar ligantes em ordem alfabética pelo nome do ligante (ignorando os prefixos multiplicativos como di-, tri-, bis-, ter, e ignorando o prefixo \mu- para fins de ordenação).
  • Aplicando aqui, os nomes dos ligantes (ignorando multiplicadores e \mu) são: “amido”, “ammine”, “ethane-1,2-diamine”, “hydroxo”.
  • Ordenando alfabeticamente: “amido” (a m i …) vem antes de “ammine” (a m m …); depois vem “ethane-1,2-diamine”; por fim “hydroxo”.
  • Assim a ordem alfabética dos blocos no nome será: amido → ammine → ethane-1,2-diamine → hydroxo.

Passo 5

Como montar o nome do cátion (estrutura do nome)
  • Para complexos multinucleares homonucleares (dois cobaltos iguais) usa-se o prefixo multiplicativo para o metal: “dicobalt”.
  • O estado de oxidação entre parênteses em algarismos romanos coloca-se depois do nome do metal: “dicobalt(III)” (indica que cada Co é III).
  • Coloca-se antes do nome do metal os ligantes, na ordem alfabética definida, cada um com seu multiplicador apropriado e com o \mu-quando for ponte.
  • Ligantes ponte normalmente aparecem com o prefixo \mu- e entre parênteses como (\mu-amido) etc., e costumam figurar na sequência apropriada conforme a ordem alfabética dos nomes base.

Passo 6

Construir o nome passo a passo (colocando multiplicadores e \mu)
  • Primeiro na ordem alfabética: “amido” → aqui é uma só ponte amido → escreve-se (\mu-amido).
  • Depois “ammine” → há quatro \mathrm{NH}_3 no primeiro centro → “tetraammine”.
  • Depois “ethane-1,2-diamine” → há duas ligantes \mathrm{en} no segundo centro → usa-se “bis(ethane-1,2-diamine)”.
  • Por fim “hydroxo” → uma ponte hydroxo → (\mu-hydroxo).
  • Juntando os blocos (colocando cada ligante entre parênteses quando apropriado para clareza): (\mu-amido)tetraamminebis(ethane-1,2-diamine)(\mu)-hydroxo dicobalt(III).
  • Finalmente, como o sal tem quatro ânions \mathrm{Cl}^-, termina-se com “chloride” (na prática escreve-se apenas “chloride” — a estequiometria é entendida pelo equilíbrio de cargas; em nomes consagrados costuma-se escrever simplesmente “chloride” para indicar os cloretos externos). Assim o nome completo do sal termina com “chloride”.

Passo 7

Ajustes finais de formatação e ordem convencional
  • Para melhor legibilidade é comum agrupar as ocorrências de ligantes com parênteses e manter as unidades multiplicativas imediatamente junto ao nome do ligante, por exemplo: (\mu-amido)(tetraammine)( \mu-hydroxo)bis(ethane-1,2-diamine)dicobalt(III) chloride.
  • Reescrevendo de forma fluida e com a ordem alfabética respeitada (ignorando \mu e prefixos multiplicativos), o nome final fica claro e sistemático.

Resposta

(\mu-amido)tetaamminebis(ethane-1,2-diamine)(\mu-hydroxo)dicobalt(III) chloride

Exercícios relacionados