Escreva a reação química entre \mathrm{NH}_{4} \mathrm{OH} e \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}.

Passo 1

O enunciado pede a reação de neutralização entre a base \mathrm{NH_{4}OH} (hidróxido de amônio) e o ácido \mathrm{CH_{3}COOH} (ácido acético). O conteúdo é reação ácido–base, em que o próton do ácido reage com o hidroxila da base, formando água e o sal correspondente.

Passo 2

Identificamos as espécies envolvidas:
\mathrm{NH_{4}OH} se dissocia em \mathrm{NH_{4}^{+}} e \mathrm{OH^{-}} e
\mathrm{CH_{3}COOH} doa um próton, gerando \mathrm{CH_{3}COO^{-}} e \mathrm{H^{+}}.

Passo 3

O íon \mathrm{H^{+}} do ácido combina-se com o \mathrm{OH^{-}} da base formando água:
\mathrm{H^{+} + OH^{-} \;\longrightarrow\; H_{2}O}
Sobram os íons \mathrm{NH_{4}^{+}} e \mathrm{CH_{3}COO^{-}}, que se juntam para formar o sal acetato de amônio.

Passo 4

Escrevendo a equação molecular completa e balanceada, temos:
\mathrm{NH_{4}OH + CH_{3}COOH \;\longrightarrow\; CH_{3}COONH_{4} + H_{2}O}
Cada átomo aparece com o mesmo número de ambos os lados, garantindo o balanceamento.

Resposta

\mathrm{NH_{4}OH + CH_{3}COOH \;\longrightarrow\; CH_{3}COONH_{4} + H_{2}O}

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