a) Escreva as semirreações correspondentes à redução do
em meio ácido e meio básico;
b) Em qual destes meios o peróxido de hidrogênio seria um redutor mais forte?
b) Em qual destes meios o peróxido de hidrogênio seria um redutor mais forte?
Passo 1
O enunciado pede as semirreações de redução do
em meio ácido e em meio básico, e em seguida comparar em qual meio o peróxido de hidrogênio atua como redutor mais forte. Para isso, vamos usar o procedimento de balanceamento em meio ácido (balançar oxigênios com
, hidrogênios com
e carga com elétrons) e em meio básico (adicionar
e
), além de consultar os potenciais-padrão de redução.
Passo 2
Semirreação de redução em meio ácido.
- Escrevo a espécie que quero reduzir:
. - Balanceio os átomos de O com
: sobra 2 oxigênios no lado dos reagentes, então coloco 2 no produto. - Balanceio os hidrogênios com
: nos produtos há H, então adiciono 4 no reagente. - Ajusto a carga com elétrons: o lado do reagente tem carga
, o produto é neutro, então adiciono 4 ao reagente? Na verdade queremos redução (ganho de elétrons), logo coloco 2 no lado dos reagentes para que fique balanço correto de carga entre reagentes ( ) e produtos (0).
O resultado final é
Passo 3
Semirreação de redução em meio básico.
- Parto da forma ácida balanceada e adiciono 2
a ambos os lados para eliminar .
- Combino
com para formar água e simplifico o que for igual em ambos os lados.
Passo 4
Comparando os potenciais-padrão de redução (em tabelas):
Como a força de um agente redutor cresce quando o seu potencial de redução padrão é menor (isto é, a reação inversa de oxidação fica mais favorável), o atua como redutor mais forte em meio básico.
Como a força de um agente redutor cresce quando o seu potencial de redução padrão é menor (isto é, a reação inversa de oxidação fica mais favorável), o
Resposta
a)
b) Em meio básico.