Escrever uma fórmula de traço para cada uma das seguintes moléculas, mostrando quaisquer pares de elétrons não-compartilhados.
N

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis (fórmula de traço) da molécula cuja SMILES é c1ccncc1, que é a piridina. Vamos precisar: (1) contar elétrons de valência de C, H e N; (2) montar o esqueleto do anel; (3) distribuir ligações σ; (4) usar elétrons restantes para ligações π e pares isolados.

Passo 2

Contagem de elétrons de valência:
– Cada carbono tem 4 elétrons \to 5\times 4=20 e–
– Cada hidrogênio tem 1 elétron \to 5\times 1=5 e–
– Nitrogênio tem 5 elétrons \to 5 e–
Total =20+5+5=30 elétrons de valência.

Passo 3

Esqueleto σ: um anel de seis átomos, cinco carbonos e um nitrogênio, com cada carbono ligado a um H. Isso faz 6 ligações C–C/C–N no anel e 5 ligações C–H, totalizando 11 ligações σ. Cada ligação σ usa 2 e–, ou seja, 11\times 2=22 e– consumidos.

Passo 4

Elétrons remanescentes =30 22=8 elétrons. Destes, 6 serão usados nas ligações π (três duplas no anel) e sobram 2 elétrons, que formam um par isolado no nitrogênio.

Passo 5

As três duplas π ficam alternadas no anel: entre C 2=C3, C 4=C5 e C 6=N. Cada carbono que participa de dupla continua ligado a um H. O nitrogênio (pos. 1) faz duas ligações σ no anel (com C2 e C6), uma ligação π com C6 e retém um par isolado de 2 e– em orbital s p^{2}.

Resposta

Estrutura de traço da piridina ( C_{5} H_{5}N): um anel hexagonal com um N em um vértice, três ligações duplas alternadas e um par isolado no N. Em ASCII simplificado:
 H H
 \ /
 H — C2 ═ C3 — H
 \\ //
 C6 C4 — H
 | |
 :N1: C5 ═ C4
 |
 H
Em palavras:
– Ligações duplas entre C 2=C3, C 4=C5 e C 6=N.
– Cada carbono (C2…C6) tem um H.
– Nitrogênio (N1) possui um par isolado (dois pontos) voltado para fora do anel.

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