Qual espécie química possui o átomo central com maior número de pares de elétrons isolados: XeF4

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado pede para identificar qual espécie química tem o átomo central com o maior número de pares de elétrons isolados, e o exemplo dado é a XeF4. Vamos usar a teoria VSEPR (Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência) para descobrir quantos pares de elétrons isolados o átomo central de XeF4 possui.

Passo 2

Primeiro, precisamos saber quantos elétrons de valência o átomo central, que é o xenônio (Xe), possui. O xenônio está no grupo 18 da tabela periódica, então ele tem 8 elétrons de valência.

Passo 3

Agora, vamos contar os elétrons que são usados para formar ligações com os átomos de flúor (F). Cada átomo de flúor forma uma ligação simples com o xenônio, usando um par de elétrons. Como temos 4 átomos de flúor, isso usa 4 pares de elétrons, ou seja, 8 elétrons no total.

Passo 4

Subtraindo os elétrons usados nas ligações dos elétrons de valência do xenônio, temos:
8 elétrons (total) - 8 elétrons (ligações) = 0 elétrons restantes.

Passo 5

No entanto, a teoria VSEPR também considera pares de elétrons isolados que não estão envolvidos em ligações. Para XeF4, o xenônio possui 2 pares de elétrons isolados além dos 4 pares usados nas ligações com o flúor.

Resposta

O átomo central em XeF4 possui 2 pares de elétrons isolados.

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