Espécies atômicas que têm o mesmo número de elétrons são chamadas de isoeletrônicas. Utilizando uma tabela periódica como auxílio, marque a alternativa que apresente essas espécies.
A. K+ e H-.
B. Ca+2 e O-.
C. F- e He+.
D. K+ e Ar.
E. K+ e F-.
A. K+ e H-.
B. Ca+2 e O-.
C. F- e He+.
D. K+ e Ar.
E. K+ e F-.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre espécies atômicas isoeletrônicas, que são aquelas que têm o mesmo número de elétrons. Para resolver isso, a gente vai precisar usar a tabela periódica para descobrir quantos elétrons cada íon ou átomo tem nas opções apresentadas.
Passo 2
Primeiro, vamos ver o que significa cada símbolo:
- K⁺: Potássio com carga +1
- H⁻: Hidrogênio com carga -1
- Ca²⁺: Cálcio com carga +2
- O⁻: Oxigênio com carga -1
- F⁻: Flúor com carga -1
- He⁺: Hélio com carga +1
- Ar: Argônio, átomo neutro
Passo 3
Agora, vamos encontrar o número de elétrons de cada espécie:
- Potássio (K) tem 19 elétrons normalmente. Com K⁺, perde 1 elétron: 19 - 1 = 18 elétrons.
- Hidrogênio (H) tem 1 elétron normalmente. Com H⁻, ganha 1 elétron: 1 + 1 = 2 elétrons.
- Cálcio (Ca) tem 20 elétrons normalmente. Com Ca²⁺, perde 2 elétrons: 20 - 2 = 18 elétrons.
- Oxigênio (O) tem 8 elétrons normalmente. Com O⁻, ganha 1 elétron: 8 + 1 = 9 elétrons.
- Flúor (F) tem 9 elétrons normalmente. Com F⁻, ganha 1 elétron: 9 + 1 = 10 elétrons.
- Hélio (He) tem 2 elétrons normalmente. Com He⁺, perde 1 elétron: 2 - 1 = 1 elétron.
- Argônio (Ar) tem 18 elétrons normalmente.
Passo 4
Agora, vamos comparar as alternativas para ver quais têm o mesmo número de elétrons:
- Alternativa A: K⁺ (18 elétrons) e H⁻ (2 elétrons) → Diferentes.
- Alternativa B: Ca²⁺ (18 elétrons) e O⁻ (9 elétrons) → Diferentes.
- Alternativa C: F⁻ (10 elétrons) e He⁺ (1 elétron) → Diferentes.
- Alternativa D: K⁺ (18 elétrons) e Ar (18 elétrons) → Mesmos!
- Alternativa E: K⁺ (18 elétrons) e F⁻ (10 elétrons) → Diferentes.
Resposta
A alternativa correta é D. K⁺ e Ar.