Espécies atômicas que têm o mesmo número de elétrons são chamadas de isoeletrônicas. Utilizando uma tabela periódica como auxílio, marque a alternativa que apresente essas espécies.
A. K+ e H-.
B. Ca+2 e O-.
C. F- e He+.
D. K+ e Ar.
E. K+ e F-.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre espécies atômicas isoeletrônicas, que são aquelas que têm o mesmo número de elétrons. Para resolver isso, a gente vai precisar usar a tabela periódica para descobrir quantos elétrons cada íon ou átomo tem nas opções apresentadas.

Passo 2

Primeiro, vamos ver o que significa cada símbolo:
  • K⁺: Potássio com carga +1
  • H⁻: Hidrogênio com carga -1
  • Ca²⁺: Cálcio com carga +2
  • O⁻: Oxigênio com carga -1
  • F⁻: Flúor com carga -1
  • He⁺: Hélio com carga +1
  • Ar: Argônio, átomo neutro

Passo 3

Agora, vamos encontrar o número de elétrons de cada espécie:
  • Potássio (K) tem 19 elétrons normalmente. Com K⁺, perde 1 elétron: 19 - 1 = 18 elétrons.
  • Hidrogênio (H) tem 1 elétron normalmente. Com H⁻, ganha 1 elétron: 1 + 1 = 2 elétrons.
  • Cálcio (Ca) tem 20 elétrons normalmente. Com Ca²⁺, perde 2 elétrons: 20 - 2 = 18 elétrons.
  • Oxigênio (O) tem 8 elétrons normalmente. Com O⁻, ganha 1 elétron: 8 + 1 = 9 elétrons.
  • Flúor (F) tem 9 elétrons normalmente. Com F⁻, ganha 1 elétron: 9 + 1 = 10 elétrons.
  • Hélio (He) tem 2 elétrons normalmente. Com He⁺, perde 1 elétron: 2 - 1 = 1 elétron.
  • Argônio (Ar) tem 18 elétrons normalmente.

Passo 4

Agora, vamos comparar as alternativas para ver quais têm o mesmo número de elétrons:
  • Alternativa A: K⁺ (18 elétrons) e H⁻ (2 elétrons) → Diferentes.
  • Alternativa B: Ca²⁺ (18 elétrons) e O⁻ (9 elétrons) → Diferentes.
  • Alternativa C: F⁻ (10 elétrons) e He⁺ (1 elétron) → Diferentes.
  • Alternativa D: K⁺ (18 elétrons) e Ar (18 elétrons) → Mesmos!
  • Alternativa E: K⁺ (18 elétrons) e F⁻ (10 elétrons) → Diferentes.

Resposta

A alternativa correta é D. K⁺ e Ar.

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