Quais das espécies você acha que teria a maior energia de ionização nos pares abaixo? Explique sua escolha, usando os critérios discutidos em aula: 
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos duas espécies químicas: o ânion hidreto (
Passo 2
Primeiro, vamos definir energia de ionização. É a quantidade de energia necessária para remover um elétron de uma espécie química no estado gasoso. Basicamente, é o quanto precisamos “forçar” para tirar um elétron de uma partícula.
Passo 3
Agora, vamos analisar as duas espécies:
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Átomo de hidrogênio (H): Tem um próton e um elétron. Está neutro, ou seja, o número de prótons e elétrons é igual.
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Ânion hidreto (): É o átomo de hidrogênio que ganhou um elétron extra, ficando com dois elétrons e um próton. Isso o torna carregado negativamente. 
Passo 4
Para comparar as energias de ionização, precisamos ver o quão fácil ou difícil é remover um elétron de cada espécie.
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No átomo de hidrogênio (H), há um único elétron sendo fortemente atraído pelo único pr��ton. Remover esse elétron requer bastante energia porque ele está bem “preso”.
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No íon hidreto (), há dois elétrons. O segundo elétron está sendo atraído não só pelo próton, mas também pela repulsão do primeiro elétron. Isso faz com que o segundo elétron seja menos fortemente ligado, tornando mais fácil removê-lo. 
Passo 5
Com base nisso, podemos concluir que:
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O átomo de hidrogênio (H) tem uma energia de ionização maior porque seu único elétron está mais fortemente ligado.
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O íon hidreto () tem uma energia de ionização menor porque o elétron extra está menos preso devido à repulsão entre os elétrons. 
Resposta
O átomo de hidrogênio (H) possui a maior energia de ionização comparado ao ânion hidreto (
