Quais das espécies você acha que teria a maior energia de ionização nos pares abaixo? Explique sua escolha, usando os critérios discutidos em aula: H^-ou H.

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos duas espécies químicas: o ânion hidreto ( H^-) e o átomo de hidrogênio (H). A pergunta é: qual delas tem a maior energia de ionização? Para resolver isso, vamos precisar saber o que é energia de ionização e como ela se aplica a essas espécies.

Passo 2

Primeiro, vamos definir energia de ionização. É a quantidade de energia necessária para remover um elétron de uma espécie química no estado gasoso. Basicamente, é o quanto precisamos “forçar” para tirar um elétron de uma partícula.

Passo 3

Agora, vamos analisar as duas espécies:
  1. Átomo de hidrogênio (H): Tem um próton e um elétron. Está neutro, ou seja, o número de prótons e elétrons é igual.
  2. Ânion hidreto ( H^-): É o átomo de hidrogênio que ganhou um elétron extra, ficando com dois elétrons e um próton. Isso o torna carregado negativamente.

Passo 4

Para comparar as energias de ionização, precisamos ver o quão fácil ou difícil é remover um elétron de cada espécie.
  • No átomo de hidrogênio (H), há um único elétron sendo fortemente atraído pelo único pr��ton. Remover esse elétron requer bastante energia porque ele está bem “preso”.
  • No íon hidreto ( H^-), há dois elétrons. O segundo elétron está sendo atraído não só pelo próton, mas também pela repulsão do primeiro elétron. Isso faz com que o segundo elétron seja menos fortemente ligado, tornando mais fácil removê-lo.

Passo 5

Com base nisso, podemos concluir que:
  • O átomo de hidrogênio (H) tem uma energia de ionização maior porque seu único elétron está mais fortemente ligado.
  • O íon hidreto ( H^-) tem uma energia de ionização menor porque o elétron extra está menos preso devido à repulsão entre os elétrons.

Resposta

O átomo de hidrogênio (H) possui a maior energia de ionização comparado ao ânion hidreto ( H^-).

Exercícios relacionados