Esquematize as etapas de separação e identificação das misturas de ânions listados abaixo e escreva as equações químicas balanceadas que representam as reações ocorridas.
c) \mathrm{Cl}^{-} \mathrm{eNO}_{3}^{-}

Passo 1

O enunciado pede o esquema de separação e identificação de uma mistura contendo \mathrm{Cl}^- e \mathrm{NO}_3^-. Vamos usar o método clássico de análise volumétrica qualitativa de ânions:
  1. precipitação seletiva do cloreto com prata;
  2. confirmação do precipitado por solubilização em amônia;
  3. detecção de nitrato pelo teste do anel pardo (reação de redução do nitrato por \mathrm{Fe}^{2+} em meio ácido).

Passo 2

Para separar o íon cloreto, acidificamos levemente a amostra com \mathrm{HNO}_3 (para evitar precipitados de carbonato) e adicionamos excesso de \mathrm{AgNO}_3. O \mathrm{Cl}^- precipita como cloreto de prata:
\mathrm{Ag}^+(aq) + \mathrm{Cl}^-(aq) \longrightarrow \mathrm{AgCl}(s)

Passo 3

Para confirmar que o precipitado é \mathrm{AgCl}, adiciona-se \mathrm{NH}_3 diluída. O \mathrm{AgCl} se dissolve formando o complexo diamín-prata:
\mathrm{AgCl}(s) + 2\,\mathrm{NH}_3(aq) \longrightarrow [\mathrm{Ag(NH_3)_2}]^+(aq) + \mathrm{Cl}^-(aq)

Passo 4

O filtrado, agora livre de \mathrm{Cl}^-, contém \mathrm{NO}_3^-. Para identificá-lo, adiciona-se solução de sulfato ferroso \mathrm{FeSO}_4 e cuidadosamente se deita \mathrm{H_2SO_4} concentrado (teste do anel pardo). No contato do ácido, o \mathrm{NO}_3^- é reduzido a \mathrm{NO}, que forma um complexo pardo com \mathrm{Fe}^{2+}:
\mathrm{NO_3}^-(aq) + 2\,\mathrm{Fe}^{2+}(aq) + 4\,\mathrm{H}^+(aq) \longrightarrow \mathrm{NO}(g) + 2\,\mathrm{Fe}^{3+}(aq) + 2\,\mathrm{H_2O}(l)

Resposta

\mathrm{Ag}^+(aq) + \mathrm{Cl}^-(aq) \longrightarrow \mathrm{AgCl}(s)
\mathrm{AgCl}(s) + 2\,\mathrm{NH}_3(aq) \longrightarrow [\mathrm{Ag(NH_3)_2}]^+(aq) + \mathrm{Cl}^-(aq)
\mathrm{NO_3}^-(aq) + 2\,\mathrm{Fe}^{2+}(aq) + 4\,\mathrm{H}^+(aq) \longrightarrow \mathrm{NO}(g) + 2\,\mathrm{Fe}^{3+}(aq) + 2\,\mathrm{H_2O}(l)

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