Em estações de tratamento de água, é feita a adição de compostos de flúor para prevenir a formação de cáries. Dentre os compostos mais utilizados, destaca-se o ácido fluossilícico, cuja fórmula molecular corresponde a H2 SiF6. O número de oxidação do silício nessa molécula é igual:
A) +1
B) +2
C) +4
D) +6

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Queremos descobrir qual é o número de oxidação do silício (Si) na molécula de ácido fluossilícico, que tem a fórmula H2SiF6. Para resolver isso, vamos precisar conhecer as regras de atribuição de números de oxidação aos elementos presentes na molécula.

Passo 2

Vamos começar identificando os elementos presentes na molécula e seus números de oxidação conhecidos. Na H2SiF6, temos hidrogênio (H), silício (Si) e flúor (F).

Passo 3

Sabemos que:
  • O hidrogênio (H) geralmente tem um número de oxidação de +1.
  • O flúor (F) sempre tem um número de oxidação de -1, pois é o elemento mais eletronegativo.

Passo 4

Agora, vamos chamar o número de oxidação do silício de 2(H) + (Si) + 6(F) = 0 . A soma dos números de oxidação em uma molécula neutra deve ser igual a zero. Então, podemos montar a seguinte equação:
2(+1) + x + 6(-1) = 0
Substituindo os valores conhecidos:

Passo 5

Resolvendo a equação:
2 + x - 6 = 0
x - 4 = 0
x = +4

Resposta

O número de oxidação do silício na molécula H2SiF6 é +4. Portanto, a resposta correta é:
C) +4

Exercícios relacionados