Dê a estrutura dos seguintes complexos:
Cloreto de tetramindicloroplatina(IV)
Cloreto de tetramindicloroplatina(IV)
Passo 1
Vou listar claramente o que o enunciado pede e quais informações temos. O enunciado solicita a estrutura do composto chamado “Cloreto de tetramindicloroplatina(IV)”. As informações implícitas no nome que precisamos identificar são:
- O metal é o platina com estado de oxidação
(indicado por ). - O nome contém os ligantes: “tetramindi” e “clor” (interpretação do nome químico: “tetramino” = quatro ligantes amina
; “diclor” = dois ligantes cloreto ). - A palavra “Cloreto” no início indica que existem íons cloreto como contra-íons (sais).
O enunciado pede, portanto, escrever a fórmula estrutural do complexo e descrever como os ligantes se dispõem ao redor do átomo de platina.
Passo 2
Interpretar corretamente a nomenclatura e montar a fórmula do complexo (explicando cada parte).
- “Tetramino” normalmente se refere a quatro ligantes amina neutrais
. Cada é neutro. - “Diclor” refere-se a dois ligantes cloreto ligados ao metal, cada um com carga
. - Platina no estado
significa que o número de oxidação do Pt é .
Montando a parte coordenada (íon complexo): o metal com seus ligantes é. Agora calculemos a carga deste íon complexo para saber quantos cloretos aparecem como contra-íons.
Passo 3
Calcular a carga do íon complexo (passo a passo, mostrando a ideia).
- Oxidação do platina:
tem carga efetiva (ou no conto de elétrons). - Cada
é neutro: soma das cargas dos quatro é . - Cada cloreto coordenado é
, então dois cloretos somam carga .
Portanto a carga do íon complexo é
Isto significa que o íon complexo é
. Para neutralizar a carga do sal, são necessários dois íons
como contra-íons. Assim a fórmula global do composto neutro é
Passo 4
Determinar o número de coordenação e a geometria do complexo (por que e como).
- O íon complexo tem quatro ligantes
(cada um monodentado) e dois ligantes (também monodentados). Isso dá um total de ligações ao átomo de Pt. - Um número de coordenação igual a
em metais de transição normalmente resulta em geometria octaédrica (a maioria dos complexos de Pt(IV) é octaédrica).
Portanto a geometria do centro metálico é octaédrica.
Passo 5
Explicar as possibilidades de isomeria geométrica e identificar quais existem para este complexo.
- Num octaedro com duas posições ocupadas por ligantes idênticos (
) e as outras quatro por ligantes idênticos ( ), existem duas disposições geométricas distintas: - Trans: os dois
estão em posições opostas do octaedro (ângulo entre eles). - Cis: os dois
estão em posições adjacentes (ângulo entre eles).
- Trans: os dois
- Como todos os
são iguais entre si, não há outras distinções. Não há isomeria óptica aqui porque a molécula com esses ligantes não gera quiralidade (com ligantes monodentados idênticos como estes, apenas cis/trans aparecem).
Logo, existem dois isômeros geométricos para o íon complexo: cis-e trans- .
Passo 6
Descrever, de forma concreta, como visualizar cada isômero (para a prova: como desenhar/esboçar rápido).
- Visualização do octaedro: pense num eixo vertical
com duas posições axial (superior e inferior) e quatro posições equatoriais formando um quadrado ao redor do eixo. - Trans: colocar os dois
nas posições axiais (uma superior, outra inferior). Os quatro ocupam as quatro posições equatoriais. Assim os cloretos ficam opostos. - Cis: colocar um
numa posição axial e o outro numa posição equatorial adjacente (ou, equivalente, dois cloretos em duas posições equatoriais adjacentes). Os quatro ocupam as restantes quatro posições. Assim os cloretos ficam a entre si.
Dica prática para a prova: ao desenhar um octaedro em 2D, escreva “Cl” em cima e em baixo para o trans; escreva “Cl” em cima e à direita (ou duas posições vizinhas no quadrado equatorial) para o cis.
Passo 7
Resumo final do raciocínio e nota sobre estabilidade/comportamento (curiosidade útil para lembrar).
- Pt no estado
prefere geometria octaédrica; complexos amina/cloreto são clássicos em química inorgânica de coordenação. - Fórmula do sal neutro:
. - Dois isômeros geométricos possíveis: cis e trans. Não há isomeria óptica aqui.
Força um pouco a memória visual: pense em “tetra-ammine” formando um quadrado ao redor do metal e os dois cloretos ocupando as outras duas posições — esses dois cloretos podem ser vizinhos (cis) ou opostos (trans).
Resposta
Geometria: octaédrica; isômeros geométricos possíveis: cis-