Um estudante colocou 
Passo 1
Vamos resolver um exercício de químicas que envolve concentração de soluções, diluições e cálculos de pH. Precisamos determinar a concentração de íons hidróxido (OH⁻) na solução diluída e na solução original, além de calcular a massa de K₂O utilizada inicialmente. Para isso, vamos utilizar conceitos de química como pH, pOH, diluição de soluções e estequiometria das reações químicas envolvidas.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a relação entre pH e a concentração de íons hidróxido (OH⁻). Sabemos que:
Dado que o pH da solução diluída é 14,12, podemos encontrar o pOH:
Passo 3
Agora, vamos calcular a concentração de íons hidróxido (OH⁻) na solução diluída usando a relação entre pOH e [OH⁻]:
Rearranjando para encontrar [OH⁻]:
Passo 4
Agora, precisamos encontrar a concentração de íons hidróxido na solução original. Sabemos que houve uma diluição de 10,0 mL para 300,0 mL. Usamos a fórmula da diluição:
Onde:
- 
é a concentração original. 
- 
é o volume inicial (10,0 mL). 
- 
é a concentração final (1,32 mol/L). 
- 
é o volume final (300,0 mL). 
Rearranjando para 
Passo 5
Agora, vamos determinar a massa de K₂O que foi colocada no primeiro balão. Sabemos que K₂O reage com água para formar KOH:
A partir da concentração da solução original (
Como cada mol de K₂O gera 2 mols de KOH, a quantidade de mols de K₂O é:
Por fim, calculamos a massa de K₂O usando a massa molar do K₂O (
Resposta
(a) A concentração de íons hidróxido na solução diluída é aproximadamente 1,32 mol/L.
(b) A concentração de íons hidróxido na solução original é 39,6 mol/L.
© A massa de K₂O colocada no primeiro balão foi de 931,58 g.
