Dê exemplos e justifique as seguintes propriedades químicas dos metais de transição:
um metal de transição geralmente se encontra num estado de oxidação maior nos fluoretos, em comparação aos iodetos.

Passo 1

O enunciado pede para mostrarmos que metais de transição atingem estados de oxidação mais elevados em compostos de fluoreto do que em iodetos. O conteúdo é química inorgânica: temos de escolher exemplos de metais de transição, mostrar seus estados de oxidação mais altos com fluoretos e compará-los com os iodetos correspondentes, e justificar por que o flúor estabiliza estados de oxidação maiores.

Passo 2

Tomemos o platina como exemplo. Existe o hexafluoreto de platina \mathrm{PtF}_{6} em que o platina está no estado de oxidação +\!6. Em contraste, o máximo estado de oxidação que a platina alcança em iodetos é +\!4, como no tetrayodeto de platina \mathrm{PtI}_{4}.

Passo 3

Um segundo exemplo é o manganês. Há o heptafluoreto de manganês \mathrm{MnF}_{7} com manganês em +\!7, que é seu estado máximo conhecido. Já em iodetos não existe \mathrm{MnI}_{7}; o manganês forma iodetos até o estado +\!2, como em \mathrm{MnI}_{2}.

Passo 4

A razão principal é a maior eletronegatividade do flúor comparado ao iodo. O flúor retira fortemente densidade eletrônica do metal, estabilizando estados de oxidação elevados. Além disso, os ligantes fluoreto formam ligações mais fortes (boa sobreposição orbital e alta energia de ligação) e têm alto poder oxidante. O iodo, sendo grande e menos eletronegativo, é mais polarizável e “doa” elétrons com mais facilidade, reduzindo o metal e estabilizando apenas estados de oxidação menores.

Passo 5

Por fim, do ponto de vista termodinâmico, as energias de ionização sequenciais do metal são compensadas pela formação de ligações M–F mais intensas do que M–I, de modo que estados de oxidação mais elevados ficam favoráveis apenas nos fluoretos.

Resposta

Exemplos:
\mathrm{PtF}_{6} com \mathrm{Pt} em +\!6 vs \mathrm{PtI}_{4} em +\!4.
\mathrm{MnF}_{7} com \mathrm{Mn} em +\!7 vs \mathrm{MnI}_{2} em +\!2.
Justificativa: o flúor, por sua altíssima eletronegatividade, forte poder oxidante e maior energia de ligação, estabiliza estados de oxidação mais elevados do que o iodo.

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