- Dê exemplos de moléculas que apresentam ligação covalente polar e explique por que a distribuição de elétrons é desigual nessas moléculas.
Passo 1
O enunciado pede exemplos de moléculas que formam ligações covalentes polares e quer saber por que, nelas, a nuvem eletrônica fica deslocada para um dos átomos. O conteúdo aqui é eletronegatividade e formação de polos
e
em ligações covalentes.
Passo 2
Vamos revisar o conceito de eletronegatividade e polaridade:
A eletronegatividade é a tendência que um átomo tem de atrair elétrons numa ligação química. Quando dois átomos ligados têm valores de eletronegatividade diferentes, o elétron compartilhado fica mais próximo do átomo mais eletronegativo, gerando uma ligação covalente polar. Esse deslocamento cria cargas parciais: o átomo mais eletronegativo fica com carga parcial negativa e o menos eletronegativo com carga parcial positiva
.
A eletronegatividade é a tendência que um átomo tem de atrair elétrons numa ligação química. Quando dois átomos ligados têm valores de eletronegatividade diferentes, o elétron compartilhado fica mais próximo do átomo mais eletronegativo, gerando uma ligação covalente polar. Esse deslocamento cria cargas parciais: o átomo mais eletronegativo fica com carga parcial negativa
Passo 3
Alguns exemplos clássicos de moléculas com ligações covalentes polares são:
• HF (fluoreto de hidrogênio) – o flúor é muito mais eletronegativo que o hidrogênio.
• HCl (cloreto de hidrogênio) – o cloro atrai mais densidade eletrônica que o hidrogênio.
• O (água) – o oxigênio é bem mais eletronegativo que o hidrogênio, e a geometria angular reforça o dipolo resultante.
• N (amônia) – o nitrogênio atrai mais elétrons que cada hidrogênio, criando um dipolo apontando para o nitrogênio.
• CO (monóxido de carbono) – embora seja uma molécula linear, o oxigênio puxa mais carga que o carbono e aparece um polo negativo no oxigênio.
• HF (fluoreto de hidrogênio) – o flúor é muito mais eletronegativo que o hidrogênio.
• HCl (cloreto de hidrogênio) – o cloro atrai mais densidade eletrônica que o hidrogênio.
•
• N
• CO (monóxido de carbono) – embora seja uma molécula linear, o oxigênio puxa mais carga que o carbono e aparece um polo negativo no oxigênio.
Passo 4
Em todas essas moléculas a diferença de eletronegatividade
entre os átomos faz com que a nuvem eletrônica compartilhada seja deslocada em direção ao átomo mais eletronegativo. Esse deslocamento cria polos elétricos opostos, o que caracteriza a ligação covalente polar.
Resposta
Moléculas como HF, HCl,
O, N
e CO apresentam ligação covalente polar porque o átomo mais eletronegativo atrai mais fortemente os elétrons compartilhados. Isso desloca a nuvem eletrônica, gerando cargas parciais opostas
e
nos dois átomos ligados.