EXERCÍCIO-2. 2.4425 g de ácido acético foram dissolvidos em 1 l de água a 25 ^circ C. quando a solução é colocada numa celula de condutância tendo constante igual a 0.150 , obtenm-se uma resistência igual a 500 Omega.Calcular a condutibilidade molar, o grau e a constante de ionização. Sabendo que Lambda infty=390.7 Omega^- ^1 Cm^2 mol^-1.

Passo 1

Beleza, o exercício diz que a gente dissolveu 2,4425 g de ácido acético em 1 L de água a 25 °C. Com isso, numa célula de condutância com constante de célula e medindo uma resistência , precisamos achar:
  1. a condutibilidade molar ,
  2. o grau de ionização ,
  3. a constante de ionização .
    O que vamos usar:
  • Relação entre constante de célula, resistência e condutividade: .
  • Definição de condutibilidade molar: .
  • Grau de ionização: .
  • Constante de ionização: .
Agora é só passo a passo!

Passo 2

Calcular a concentração n = 2,442560,05 approx 0,04067 mol de ácido acético em mol/L.
Massa molar c = nV = 0,04067 mol/L .
Número de mols:
Como o volume é 1 L,

Passo 3

A condutividade kappa = KR = 0,150500 Omega = 3,0times10^-4 S/cm da solução vem de

Passo 4

Agora a condutibilidade molar Lambdam = kappacdot 1000c = 3,0times10^-4times10000,04067 approx 7,37 Scdot cm^2/mol :

Passo 5

O grau de ionização alpha = LambdamLambdainfty = 7,37390,7 approx 0,0189(ou 1,89%) é a razão entre e :

Passo 6

Por fim, a constante de ionização Ka = alpha^2,c1-alpha = (0,0189)^2times0,040671 - 0,0189 approx 1,5times10^-5 :

Resposta

Condutibilidade molar
Grau de ionização (1,89 %)
Constante de ionização

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