EXERCÍCIO-2. 2.4425 g de ácido acético foram dissolvidos em 1 l de água a
. quando a solução é colocada numa celula de condutância tendo constante igual a 0.150 , obtenm-se uma resistência igual a
.Calcular a condutibilidade molar, o grau e a constante de ionização. Sabendo que
.
Passo 1
Beleza, o exercício diz que a gente dissolveu 2,4425 g de ácido acético em 1 L de água a 25 °C. Com isso, numa célula de condutância com constante de célula
e medindo uma resistência
, precisamos achar:
- a condutibilidade molar
, - o grau de ionização
, - a constante de ionização
.
O que vamos usar:
- Relação entre constante de célula, resistência e condutividade:
. - Definição de condutibilidade molar:
. - Grau de ionização:
. - Constante de ionização:
.
Agora é só passo a passo!
Passo 2
Calcular a concentração
de ácido acético em mol/L.
Massa molar .
Número de mols:
Massa molar
Número de mols:
Como o volume é 1 L,
Passo 3
A condutividade
da solução vem de
Passo 4
Agora a condutibilidade molar
:
Passo 5
O grau de ionização
é a razão entre
e
:
Passo 6
Por fim, a constante de ionização
:
Resposta
Condutibilidade molar
Grau de ionização (1,89 %)
Constante de ionização
Grau de ionização
Constante de ionização