Existem dois cloretos de chumbo conhecidos: cloreto de chumbo (II) e cloreto de chumbo (IV). Explique a existência desses dois compostos com base na rede de ideias interconectadas para o entendimento da Tabela Periódica. Qual dos dois compostos você acredita que seja um “sal” mais típico, ou seja, qual teria caráter mais iônico?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado diz que existem dois cloretos de chumbo, o PbCl2 (chumbo II) e o PbCl4 (chumbo IV). A pergunta é: por que surgem esses dois compostos olhando para a Tabela Periódica e suas “idéias interligadas”? E, ainda, qual deles é o sal mais típico, ou seja, qual é o mais iônico?
Para resolver isso, vamos precisar entender:
  • Onde o chumbo está na Tabela Periódica (grupo, período).
  • Tendências periódicas (raio atômico, eletronegatividade, energia de ionização, etc.).
  • Estados de oxidação possíveis para chumbo e o tal “efeito do par inerte”.
  • Critérios de caráter iônico vs. covalente (polarização de ânions por cátion, diferença de eletronegatividade).

Passo 2

Primeiro, a posição do chumbo (Pb) na Tabela Periódica:
  • É um elemento do grupo 14 (mesmo grupo do carbono e do silício), no 6º período.
  • Sendo um metal pesado, tem um raio atômico grande e eletronegatividade moderada (cerca de 2,33 na escala Pauling).
  • Quanto maior o raio, mais fácil é remover elétrons (baixa energia de primeira ionização relativa a metais leves).
Esses pontos ajudam a entender por que o Pb pode perder elétrons para formar cátions.

Passo 3

Agora, estados de oxidação:
  • Em teoria o Pb pode perder os dois elétrons do subnível 6p e os dois do 6s, ficando em +4. Mas…
  • Existe o “efeito do par inerte”: os elétrons do orbital ns (aqui 6s) ficam com tendência a não participar da ligação em metais pesados. Isso faz o estado +2 (onde só os 6p são perdidos) ser bem mais estável que o +4.
  • Logo, tanto faz existirem Pb^2+ (para PbCl2) quanto Pb^4+ (para PbCl4), mas o +2 é quimicamente favorecido pelo par 6s “inerte”.

Passo 4

Sobre caráter iônico vs. covalente:
  • Critério básico: diferença de eletronegatividade Pb–Cl e polarização do ânion Cl⁻ pelo cátion Pbⁿ⁺.
  • No PbCl2, temos Pb^2+ que é menos carregado e relativamente maior, então ele polariza menos o ânion Cl⁻. Resultado: ligações mais iônicas, formando um sal típico.
  • No PbCl4, Pb^4+ é pequeno e muito carregado, polariza fortemente o Cl⁻ e atrai fortemente os elétrons, deixando a ligação mais covalente (até dá pra pensar em ligações de coordenação ou pares compartilhados).

Resposta

O sal mais típico, com caráter mais iônico, é o cloreto de chumbo II, PbCl2.

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