Em uma experiência, um estudante dissolve hidróxido de sódio (\mathrm{NaOH}) em água e percebe que a temperatura da solução aumenta. Essa reação é um exemplo de:
a) reação endotérmica, que absorve calor.
b) reação exotérmica, que absorve calor.
c) reação neutra, sem troca de calor.
d) reação endotérmica, que libera calor.
e) reação exotérmica, que libera calor.

Passo 1

O enunciado diz que ao dissolver \mathrm{NaOH} em água a temperatura da solução aumenta. O conteúdo é termodinâmica (termodinâmica química), em particular troca de calor em reações (reação endotérmica versus exotérmica).

Passo 2

Reação endotérmica é aquela que absorve calor do meio, fazendo a temperatura da solução diminuir, e reação exotérmica é aquela que libera calor para o meio, fazendo a temperatura da solução aumentar.

Passo 3

Como ao dissolver \mathrm{NaOH} a temperatura da solução sobe, isso indica que calor está sendo liberado pela reação de dissolução para a água (o meio se aquece).

Passo 4

Portanto, a dissolução de \mathrm{NaOH} em água é um processo exotérmico, que libera calor.

Resposta

e) reação exotérmica, que libera calor.

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