No experimento de eletrólise da água foram utilizados eletrodos de grafite. Indique os produtos gerados no cátodo e no ânodo:
Quando realizada em um meio básico (NaOH).

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos um experimento de eletrólise da água usando eletrodos de grafite, e queremos descobrir quais são os produtos formados no cátodo e no ânodo quando a eletrólise é feita em um meio básico, ou seja, com hidróxido de sódio (NaOH). Vamos precisar usar conceitos de eletroquímica, especialmente sobre reações de oxidação e redução em soluções aquosas.

Passo 2

Na eletrólise da água em meio básico, temos a presença de íons hidroxila (OH⁻) provenientes do NaOH. Esses íons participam das reações nos eletrodos. No cátodo, que é o eletrodo onde ocorre a redução, os íons H⁺ da água podem ganhar elétrons para formar hidrogênio gasoso (H₂). Porém, em meio básico, a reação predominante envolve a redução dos íons água.

Passo 3

No cátodo, a reação de redução pode ser representada pela seguinte equação:
2H2O + 2e^- H2(g) + 2OH^-
Isso significa que a água recebe elétrons para formar hidrogênio gasoso e íons hidroxila.

Passo 4

No ânodo, que é o eletrodo onde ocorre a oxidação, os íons hidroxila (OH⁻) perdem el��trons para formar água e oxigênio gasoso (O₂). A reação no ânodo é a seguinte:
4OH^- O2(g) + 2H2O + 4e^-
Aqui, as moléculas de hidroxila perdem elétrons, produzindo oxigênio e água.

Resposta

No cátodo, é formado hidrogênio gasoso (H₂), e no ânodo, é formado oxigênio gasoso (O₂).

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