Explique o que acontece com a molaridade de uma solução quando se adiciona mais solvente, sem alterar a quantidade de soluto.

Passo 1

O enunciado pede para entender o que acontece com a molaridade de uma solução quando acrescentamos mais solvente sem mudar a quantidade de soluto. O conteúdo envolve a definição de molaridade e o conceito de diluição, e vamos precisar usar a relação
M = \frac{n}{V}
onde M é a molaridade, n são os mols de soluto e V é o volume da solução.

Passo 2

Pela definição, a molaridade é a razão entre o número de mols de soluto e o volume ocupado pela solução. Se mantemos n constante e aumentamos o volume de solução, o denominador cresce e, por consequência, a razão inteira diminui. Em outras palavras, ao adicionar solvente estamos “espalhando” os mesmos mols de soluto num volume maior, reduzindo a concentração.

Passo 3

Se chamarmos de M_1 e V_1 a molaridade e o volume antes de adicionar solvente, e de V_2 = V_1 + \Delta V o volume depois, temos
M_1 = \frac{n}{V_1} \quad\text{e}\quad M_2 = \frac{n}{V_2}.
Como V_2 > V_1, fica claro que
M_2 = \frac{n}{V_2} < \frac{n}{V_1} = M_1,
ou seja, a molaridade cai.

Passo 4

Outra forma de ver isso é pela equação de diluição, que deriva exatamente da conservação de mols de soluto:
M_1\,V_1 = M_2\,V_2.
Desse modo, isolando M_2, obtemos
M_2 = M_1\;\frac{V_1}{V_2}.
Como \frac{V_1}{V_2}<1, logo M_2<M_1.

Resposta

Ao adicionar mais solvente sem mudar a quantidade de soluto, o volume da solução aumenta e a molaridade diminui, obedecendo à relação
M_2 = M_1\,\frac{V_1}{V_2}\,.

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