Explique por que para um dado metal alcalino, a segunda energia de ionização é muito mais elevada que a primeira.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O que a gente precisa entender aqui é por que, em um metal alcalino específico, a segunda energia de ionização é bem maior que a primeira. Vamos trabalhar com conceitos de química, especialmente sobre energia de ionização e a estrutura atômica dos metais alcalinos. Para resolver, vamos precisar entender o que são energias de ionização e como os elétrons estão organizados nesses metais.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre energia de ionização. Essa é a energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro no estado gasoso. A primeira energia de ionização é a energia para tirar o primeiro elétron. Já a segunda energia de ionização é a energia para tirar um segundo elétron depois que o primeiro já foi removido.

Passo 3

Agora, vamos olhar para os metais alcalinos. Esses são os elementos do grupo 1 da tabela periódica, como sódio (Na), potássio (K) etc. Eles têm um elétron na camada mais externa, que é relativamente fácil de remover, por isso a primeira energia de ionização não é muito alta.

Passo 4

Quando removemos o primeiro elétron de um metal alcalino, o átomo fica com uma carga positiva, formando um íon monocarregado ( M^+). Esse íon agora tem uma estrutura eletrônica estável, semelhante à de um gás nobre ao seu nível anterior. Por exemplo, se a gente pega sódio ( Na), que tem a configuração $ [Ne] 3s^1 $, ao perder um elétron vira $ Na^+ $ com a configuração $ [Ne] $.

Passo 5

Agora, para remover o segundo elétron, a gente precisa tirar um elétron dessa camada interna que já está estabilizada. Como o Na^+ tem uma configuração eletrônica estável, tirar outro elétron requer quebrar essa estabilidade, o que demanda muito mais energia. Além disso, o íon Na^+ tem uma carga positiva maior, atraindo mais fortemente os elétrons restantes, dificultando ainda mais a remoção do segundo elétron.

Passo 6

Em resumo, a primeira energia de ionização é menor porque estamos removendo um elétron fácil de tirar. Já a segunda é muito maior porque estamos tentando remover um elétron de uma camada mais interna e estabilizada, o que requer muito mais energia.

Resposta

Por isso, em um metal alcalino, a segunda energia de ionização é muito mais elevada que a primeira, já que remover um segundo elétron envolve quebrar uma estrutura eletrônica estável e enfrentar uma maior atração do núcleo pelo elétron restante.

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