Explique a diferença entre concentração comum e molaridade.

Passo 1

O enunciado pergunta qual é a diferença entre concentração comum e molaridade. O conteúdo aqui é concentração de soluções em química analítica, e vamos precisar entender as definições e unidades de cada grandeza para compará-las.

Passo 2

Definimos concentração comum (também chamada de concentração em massa) como a razão entre a massa de soluto e o volume da solução. Em fórmulas:
C_{\text{comum}} = \frac{m_{\text{soluto}}}{V_{\text{solução}}},çã
onde m_{\text{soluto}} está em gramas \mathrm{g} e V_{\text{solução}}çã em litros \mathrm{L}. A unidade típica fica em \mathrm{g/L}.

Passo 3

Definimos molaridade como a razão entre o número de mols de soluto e o volume da solução. Em fórmulas:
M = \frac{n_{\text{soluto}}}{V_{\text{solução}}},çã
onde n_{\text{soluto}} é o número de mols (mol) e V_{\text{solução}}çã em litros \mathrm{L}. A unidade fica em mol por litro \mathrm{mol/L}.

Passo 4

Para converter de concentração comum para molaridade, uso a massa molar M_{\text{mol}} do soluto:
  1. Calculo o número de mols:
n_{\text{soluto}} = \frac{m_{\text{soluto}}}{M_{\text{mol}}}.
  1. Substituo em M = n/V. Assim,
M = \frac{m_{\text{soluto}}}{M_{\text{mol}}\;V_{\text{solução}}}.çã

Passo 5

Exemplo prático: tenho 5{,}84,g de NaCl (massa molar M_{\text{NaCl}}=58{,}44,g/mol) dissolvidos em 0{,}5,L.
  1. Concentração comum:
C_{\text{comum}} = \frac{5{,}84}{0{,}5} = 11{,}68\;\mathrm{g/L}.
  1. Molaridade:
n = \frac{5{,}84}{58{,}44} = 0{,}10\;\mathrm{mol},
M = \frac{0{,}10}{0{,}5} = 0{,}20\;\mathrm{mol/L}.

Passo 6

Resumo das diferenças:
  • Concentração comum mede massa de soluto por volume de solução \mathrm{g/L}.
  • Molaridade mede quantidade de matéria (mols) por volume de solução \mathrm{mol/L}.
  • Para converter entre elas, divido a concentração em massa pela massa molar do soluto.

Resposta

A concentração comum \mathrm{g/L} expressa a massa de soluto por litro de solução, enquanto a molaridade \mathrm{mol/L} expressa o número de mols de soluto por litro de solução; para passar de uma à outra, divide-se a concentração em massa pela massa molar do soluto.

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