1. Explique a diferença entre metais, não metais e metaloides, destacando suas propriedades físicas e químicas características.

Passo 1

O enunciado pede para diferenciar metais, não-metais e metaloides, destacando suas propriedades físicas e químicas. O tema é a classificação dos elementos na Tabela Periódica e o estudo de como suas características de ligação e estrutura influenciam comportamento macroscópico e reatividade.

Passo 2

Metais
  • Propriedades físicas: em geral apresentam lustre metálico (brilho prateado), são bons condutores de calor e eletricidade, maleáveis (dão para laminar em chapas finas) e dúcteis (dão para estirar em fios), além de terem densidades e pontos de fusão e ebulição altos.
  • Propriedades químicas: tendem a perder elétrons, formando cátions em reações (por exemplo, FetoFe^2++2e^-); seus óxidos são majoritariamente básicos (como Na2O e CaO) e reagem com ácidos liberando gás ou formando sais; em meio aquoso costumam dar soluções alcalinas.

Passo 3

Não-metais
  • Propriedades físicas: geralmente não têm brilho metálico (são opacos ou vítreos), são maus condutores de calor e eletricidade, e os sólidos são frágeis (quebram com impacto). Possuem densidades, pontos de fusão e ebulição relativamente baixos.
  • Propriedades químicas: tendem a ganhar elétrons, formando ânions ou participando de ligações covalentes (por exemplo, Cl2+2e^-to 2Cl^-); seus óxidos são em geral ácidos (como CO2 e SO3) e reagem com água para originar ácidos; podem atuar como agentes oxidantes.

Passo 4

Metaloides
  • Propriedades físicas: situam-se numa “escadinha” entre metais e não-metais. Apresentam brilho intermediário (semelhante ao metálico em algumas faces), são geralmente frágeis e têm condutividade elétrica e térmica moderada (semicondutores).
  • Propriedades químicas: comportamento misto – podem perder ou ganhar elétrons dependendo do reagente; seus óxidos costumam ser anfóteros (reagem tanto com ácidos quanto com bases, como Al2O3 e ZnO).

Passo 5

Comparação e localização na Tabela Periódica
  • Metais: ficam à esquerda e no centro da Tabela (grupos 1, 2 e blocos d/f). Exemplos: sódio, ferro, cobre.
  • Não-metais: ocupam o canto superior direito (com exceção do gás nobre do grupo 18). Exemplos: oxigênio, cloro, enxofre.
  • Metaloides: formam uma linha diagonal que separa metais e não-metais (B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po).

Resposta

Metais são brilhantes, bons condutores, maleáveis e formam óxidos básicos; não-metais são opacos, isolantes, frágeis e formam óxidos ácidos; metaloides têm propriedades intermediárias (semicondutores) e óxidos anfóteros. Eles se organizam na Tabela Periódica em regiões distintas: metais à esquerda, não-metais à direita e metaloides na fronteira entre ambos.

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