- Explique a diferença entre metais, não metais e metaloides, destacando suas propriedades físicas e químicas características.
Passo 1
O enunciado pede para diferenciar metais, não-metais e metaloides, destacando suas propriedades físicas e químicas. O tema é a classificação dos elementos na Tabela Periódica e o estudo de como suas características de ligação e estrutura influenciam comportamento macroscópico e reatividade.
Passo 2
Metais
- Propriedades físicas: em geral apresentam lustre metálico (brilho prateado), são bons condutores de calor e eletricidade, maleáveis (dão para laminar em chapas finas) e dúcteis (dão para estirar em fios), além de terem densidades e pontos de fusão e ebulição altos.
- Propriedades químicas: tendem a perder elétrons, formando cátions em reações (por exemplo,
); seus óxidos são majoritariamente básicos (como e ) e reagem com ácidos liberando gás ou formando sais; em meio aquoso costumam dar soluções alcalinas.
Passo 3
Não-metais
- Propriedades físicas: geralmente não têm brilho metálico (são opacos ou vítreos), são maus condutores de calor e eletricidade, e os sólidos são frágeis (quebram com impacto). Possuem densidades, pontos de fusão e ebulição relativamente baixos.
- Propriedades químicas: tendem a ganhar elétrons, formando ânions ou participando de ligações covalentes (por exemplo,
); seus óxidos são em geral ácidos (como e ) e reagem com água para originar ácidos; podem atuar como agentes oxidantes.
Passo 4
Metaloides
- Propriedades físicas: situam-se numa “escadinha” entre metais e não-metais. Apresentam brilho intermediário (semelhante ao metálico em algumas faces), são geralmente frágeis e têm condutividade elétrica e térmica moderada (semicondutores).
- Propriedades químicas: comportamento misto – podem perder ou ganhar elétrons dependendo do reagente; seus óxidos costumam ser anfóteros (reagem tanto com ácidos quanto com bases, como
e ).
Passo 5
Comparação e localização na Tabela Periódica
- Metais: ficam à esquerda e no centro da Tabela (grupos 1, 2 e blocos d/f). Exemplos: sódio, ferro, cobre.
- Não-metais: ocupam o canto superior direito (com exceção do gás nobre do grupo 18). Exemplos: oxigênio, cloro, enxofre.
- Metaloides: formam uma linha diagonal que separa metais e não-metais (B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po).
Resposta
Metais são brilhantes, bons condutores, maleáveis e formam óxidos básicos; não-metais são opacos, isolantes, frágeis e formam óxidos ácidos; metaloides têm propriedades intermediárias (semicondutores) e óxidos anfóteros. Eles se organizam na Tabela Periódica em regiões distintas: metais à esquerda, não-metais à direita e metaloides na fronteira entre ambos.