Explique a diferença entre sais simples, ácidos, básicos e duplos, trazendo um exemplo de cada.

Passo 1

O enunciado pede para distinguir quatro tipos de sais — simples, ácidos, básicos e duplos — explicando o que é cada um e dando um exemplo de cada. O conteúdo envolve reação de neutralização entre ácidos e bases e a estrutura iônica dos sais resultantes.

Passo 2

Sal simples é o produto de uma neutralização completa entre um ácido e uma base, sem sobra de prótons nem de hidroxilas. Na dissociação em água, gera apenas cátion do metal e ânion do ácido.
Exemplo: cloreto de sódio \text{NaCl}

Passo 3

Sal ácido (ou sal ácido) resulta de neutralização parcial de um ácido poliprótico, ficando pelo menos um H ácido não substituído. Ao dissolver-se, libera H^{+} além do cátion metálico.
Exemplo: bisulfato de sódio \mathrm{NaHSO_4}

Passo 4

Sal básico (ou sal básico) resulta de neutralização parcial de uma base polihidroxilada, ficando pelo menos um grupo O H^{-} não neutralizado. Na solução, libera O H^{-} além do ânion ácido.
Exemplo: carbonato básico de cobre (II) \mathrm{Cu_2(OH)_2CO_3}

Passo 5

Sal duplo é um composto cristalino que, na fase sólida, contém dois tipos de cátions ou dois tipos de ânions numa mesma estrutura. Em solução aquosa, ele se dissocia completamente nos íons originais separadamente (não forma complexos).
Exemplo: alúmen de potássio e alumínio \mathrm{KAl(SO_4)_2 \cdot 12\,H_2O}

Resposta

Sal simples: \mathrm{NaCl}
Sal ácido: \mathrm{NaHSO_4}
Sal básico: \mathrm{Cu_2(OH)_2CO_3}
Sal duplo: \mathrm{KAl(SO_4)_2 \cdot 12\,H_2O}

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