- Explique por que o íon
atua como ácido de Lewis ao reagir com
.
Passo 1
O enunciado pede que eu explique por que o íon
atua como ácido de Lewis ao reagir com
.\n
Informações dadas (diretas do enunciado): (íon prata com carga positiva) e
(amônia).\n
O pedido é uma explicação — ou seja, preciso mostrar o mecanismo conceitual e químico que faz ser classificado como ácido de Lewis quando reage com
.
Informações dadas (diretas do enunciado):
O pedido é uma explicação — ou seja, preciso mostrar o mecanismo conceitual e químico que faz
Passo 2
O que significa “ácido de Lewis” e “base de Lewis” (aula rápida e clara).\n
- Definição: um ácido de Lewis é uma espécie que aceita um par de elétrons; uma base de Lewis é uma espécie que doa um par de elétrons.\n
- Em linguagem simples: ácido de Lewis = “quem aceita o par de elétrons”; base de Lewis = “quem dá o par de elétrons”.\n
Essa definição é geral — não depende de prótons — e cabe bem para explicar complexos de coordenação como os envolvendo metais.
Passo 3
Por que
é uma base de Lewis (explicação detalhada).\n
- A amônia tem a estrutura com o nitrogênio ligado a três hidrogênios e com um par de elétrons não ligantes (lone pair). Em notação simples:
, onde os dois pontos representam o par de elétrons livres.\n - Esse par de elétrons pode ser doado para outro átomo/íon que aceite elétrons. Portanto
é uma base de Lewis — doa um par de elétrons.
Passo 4
Estrutura eletrônica do íon
e por que ele pode aceitar elétrons.\n
- Átomo neutro de prata tem configuração aproximada
. Ao perder um elétron e formar , a configuração fica aproximadamente .\n - Mesmo com os orbitais d preenchidos, o íon
possui orbitais de valência disponíveis de mais alta energia (por exemplo orbitais 5s/5p vazios ou orbitais híbridos) que podem receber um par de elétrons doador.\n - Além disso, a carga positiva concentra uma densidade eletrônica menor no entorno do íon, tornando-o eletrofílico — ou seja, “quer” aceitar densidade eletrônica para se estabilizar.
Passo 5
Como ocorre a interação entre
e
: ligação coordenada (passo a passo conceitual).\n
- A amônia doa o seu par não ligante de elétrons em direção ao íon prata, estabelecendo uma ligação coordenada (também chamada de ligação dativa), em que ambos os elétrons da ligação partem do mesmo átomo (o nitrogênio).\n
- Essa interação pode ser escrita de modo global como, por exemplo,
Esse complexo
é bem conhecido (complexo diamina de prata).\n
- Na ligação coordenada, o par de elétrons do nitrogênio fica agora “compartilhado” com
, ligando as duas espécies.
Passo 6
Por que isso mostra que
é um ácido de Lewis (conexão direta com a definição).\n
- Pela definição de Lewis: ácido = aceitador de par de elétrons. No processo acima,
aceita o par de elétrons vindo de .\n - Portanto, funcionalmente e conceitualmente,
comporta-se como um ácido de Lewis ao formar o complexo com .
Passo 7
Aspectos energéticos e de estabilidade (por que a reação acontece espontaneamente em termos simples).\n
- A formação da ligação coordenada entre
e libera energia: o complexo é mais estável do que as espécies separadas, porque a densidade eletrônica adicionada ao íon prateado reduz sua energia total.\n - Além disso, a solvatização e parâmetros estéricos/eletrônicos do metal favorecem a coordenação de ligantes neutros como
, estabilizando a carga positiva do íon.
Passo 8
Exemplos e comparação rápida para fixar a ideia (para você lembrar na prova).\n
- Exemplo parecido:
aceita um par de elétrons de formando — também mostra ácido de Lewis (aceita par de elétrons).\n - Diferença:
não age apenas como simples próton; aceita par de elétrons em orbitais disponíveis para formar complexos de coordenação. Mas a lógica é a mesma: aceitação de par eletrônico = comportamento ácido de Lewis.\n - Lembre-se: ao ver um cátion metálico que forma complexos com ligantes doadores (como
, , ), pense imediatamente em ácido de Lewis (aceita pares de elétrons).
Passo 9
Resumo final curto e motivador (para você decorar a ideia antes da prova).\n
- O ponto-chave:
tem um par livre e doa esse par; tem orbitais vazios e carga positiva que o tornam aceitor desse par. Logo, é ácido de Lewis ao reagir com .\n
Vai dar certo — decora essa lógica simples: doador = base de Lewis, aceitador = ácido de Lewis.
Resposta
Porque
doa um par de elétrons (é base de Lewis) e
aceita esse par em orbitais vazios, formando uma ligação coordenada (por exemplo
); aceitar par de elétrons é a definição de ácido de Lewis.