Explique por que o NaCl conduz eletricidade em solução.

Passo 1

O enunciado pergunta por que o cloreto de sódio ( \mathrm{NaCl}) conduz eletricidade quando dissolvido em água. O conteúdo envolvido é eletroquímica de soluções iônicas, e vamos precisar entender estrutura iônica, processo de solubilização e o mecanismo de condução elétrica em eletrólitos.

Passo 2

Em estado sólido, \mathrm{NaCl} forma uma rede cristalina em que cada \mathrm{Na^+} está preso a vários \mathrm{Cl^-} por fortes forças eletrostáticas. Nesse arranjo, os íons não são livres para se deslocar, de modo que não há transporte de carga e, portanto, não há condução de eletricidade no sólido.

Passo 3

Ao colocar \mathrm{NaCl} em água, as moléculas de água, sendo polares, interagem com os íons da rede cristalina e os separam. Esse processo chama-se dissociação iônica. Podemos representar a reação de dissolução por:
\mathrm{NaCl}_{(s)} \;\longrightarrow\;\mathrm{Na^+}_{(aq)} \;+\;\mathrm{Cl^-}_{(aq)}.

Passo 4

Depois de dissociados, os íons \mathrm{Na^+} e \mathrm{Cl^-} ficam hidratados e livres para se mover no meio aquoso. Quando aplicamos um campo elétrico, os cátions ( \mathrm{Na^+}) migram em direção ao polo negativo (cátodo) e os ânions ( \mathrm{Cl^-}) migram em direção ao polo positivo (anodo). Esse movimento ordenado de cargas constitui a corrente elétrica na solução.

Passo 5

Portanto, a razão da condução elétrica em solução de \mathrm{NaCl} é a presença de íons livres que servem como portadores de carga. Em contraste com o sólido, onde os íons estão fixos, na solução eles podem se deslocar, permitindo o fluxo de corrente.

Resposta

Em solução aquosa, \mathrm{NaCl} se dissocia em íons livres ( \mathrm{Na^+} e \mathrm{Cl^-}) que migram sob a ação de um campo elétrico, conduzindo assim a corrente elétrica.

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